Question

【題目】某鈣片的標(biāo)簽如圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

⑴請通過計算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯誤。

⑵為測定其真實的含鈣量，輝明同學(xué)每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。輝明同學(xué)做了三次實驗，數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22g	22g	22g	22g
10片鈣片	8g	8g	8g	8g
反應(yīng)后：燒杯+剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

Answer 1

【答案】標(biāo)簽中的含鈣量是錯誤的；每片此鈣片含鈣的質(zhì)量為0.3g。

【解析】

(1)先計算出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再計算出每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量，與標(biāo)簽中的含鈣量相比較，判斷此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯誤；(2)根據(jù)三次實驗的平均值和質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯和反應(yīng)物的質(zhì)量總和-反應(yīng)后燒杯和剩余物的質(zhì)量即是生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（即10片鈣片的質(zhì)量），進而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。

解：(1)本品若為純碳酸鈣，碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為100，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=40%，每片含鈣量為：×40%=0.32g，因此本品每片不可能含鈣0.75g，此標(biāo)簽中的含鈣量錯誤；

(2)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：22g+8g-26.7g=3.3g，設(shè)10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x，

因此每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g÷10=0.75g，每片此鈣片的含鈣量為0.75g×40%=0.3g；

答：(1)標(biāo)簽中的含鈣量是錯誤的；(2)每片此鈣片含鈣的質(zhì)量為0.3g。