英國科學(xué)家瑞利利用氯化銨和硝酸鈉制得氮氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.250g/L，而從空氣中提出的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.257g/L，他沒有放過這一細微差異，在化學(xué)家拉姆塞的合作下，終于發(fā)現(xiàn)了空氣中的氬．下列說法中正確的是

[　　]

A．氬是一種化學(xué)性質(zhì)很不活潑的氣體

B．空氣是由氧氣，氮氣和氬氣組成的

C．英國科學(xué)家瑞利利用氯化銨和硝酸鈉制得氮氣密度大于從空氣中提出的氮氣密度

D．瑞利從空氣中分離出的氮氣是純凈物

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

19世紀(jì)末，英國科學(xué)家瑞利在對氣體密度（通常在混合氣體中，相對分子質(zhì)量大的氣體的體積分?jǐn)?shù)越大，則混合氣體的平均密度就越大）進行測定的工作中，發(fā)現(xiàn)以不同來源的N2進行測定時，會出現(xiàn)不能消除的微小誤差，從而導(dǎo)致了稀有氣體的發(fā)現(xiàn)．在實驗中，瑞利利用了如下圖所示的實驗系統(tǒng)（箭頭表示氣體流向），通過的氣體是經(jīng)過凈化處理的純氧氣或空氣．精英家教網(wǎng)
（1）實驗中要保證Cu絲始終保持紅熱，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：
 
，2NH3+3CuO
 高溫 
.
 
N2+3Cu+3H2O．倘若在實驗中觀察到銅絲變黑，可采用的措施是
 
，在此反應(yīng)過程中銅絲的作用是
 
；濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣和
 
．
（2）當(dāng)通過的氣體為純氧時，測得氣體的密度為ρ1．
（3）在空氣的凈化過程中，為除去可能混有的H2S、CO2和水蒸氣，可將氣體先通過
 
，當(dāng)凈化后的空氣通過上述反應(yīng)系統(tǒng)，在這種情況下測得最終密度ρ2=1.256g?L-1．
（4）當(dāng)空氣直接通過灼熱Cu網(wǎng)，測得氣體的密度為ρ3．試比較ρ1、ρ2、ρ3的大小：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮氣．
進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：

（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應(yīng)的發(fā)生裝置最好選用
D
D
（選填裝置編號）．請寫出生石灰在此反應(yīng)中的兩個作用：
生石灰和水反應(yīng)放熱，促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣（或降低氨氣的溶解度）
生石灰和水反應(yīng)放熱，促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣（或降低氨氣的溶解度）
，
生石灰與水反應(yīng)，減少了溶劑
生石灰與水反應(yīng)，減少了溶劑
．
（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置
E
E
（選填裝置編號）中加入
堿石灰
堿石灰
以除去其它雜質(zhì)氣體．
（3）方法三：制氮氣的化學(xué)方程式為：
NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O
NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O
．
（4）綠色化學(xué)是指在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時應(yīng)有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑．在制取氮氣的3種方法中，聯(lián)合使用方法一和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學(xué)的角度進行評價：
銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）
銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）
．
（5）1892年，英國科學(xué)家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右．若上述實驗設(shè)計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：
方法二制得的氮氣中含有密度（或相對分子質(zhì)量）比氮氣大的稀有氣體，導(dǎo)致密度偏大
方法二制得的氮氣中含有密度（或相對分子質(zhì)量）比氮氣大的稀有氣體，導(dǎo)致密度偏大
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年第二十三屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悘?fù)賽試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮氣．
進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：

（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應(yīng)的發(fā)生裝置最好選用    （選填裝置編號）．請寫出生石灰在此反應(yīng)中的兩個作用：    ，    ．
（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置    （選填裝置編號）中加入    以除去其它雜質(zhì)氣體．
（3）方法三：制氮氣的化學(xué)方程式為：    ．
（4）綠色化學(xué)是指在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時應(yīng)有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑．在制取氮氣的3種方法中，聯(lián)合使用方法一和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學(xué)的角度進行評價：    ．
（5）1892年，英國科學(xué)家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右．若上述實驗設(shè)計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：    ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

英國科學(xué)家瑞利利用氯化銨和硝酸鈉制得氮氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.250g/L，而從空氣中提出的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.257g/L，他沒有放過這一細微差異，在化學(xué)家拉姆塞的合作下，終于發(fā)現(xiàn)了空氣中的氬．下列說法中正確的是


  1. A.
    氬是一種化學(xué)性質(zhì)很不活潑的氣體
  2. B.
    空氣是由氧氣，氮氣和氬氣組成的
  3. C.
    英國科學(xué)家瑞利利用氯化銨和硝酸鈉制得氮氣密度大于從空氣中提出的氮氣密度
  4. D.
    瑞利從空氣中分離出的氮氣是純凈物

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