Question

在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．

知識(shí)回放：
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
挖掘?qū)嵸|(zhì)：
（1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是

 

．（填離子符號(hào)）
（2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-═H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

 

．
實(shí)踐應(yīng)用：
（1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

 

（填離子符號(hào)，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：【知識(shí)回放】
根據(jù)四種物質(zhì)中的離子生成的沉淀有硫酸鋇和碳酸鋇進(jìn)行分析．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
①根據(jù)HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，利用類比的思想分析硝酸鋇離解出的離子；
②根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是氫離子和氫氧根離子中和反應(yīng)，推導(dǎo)出有氣體的反應(yīng)；
【實(shí)踐應(yīng)用】（1）根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件是離子之間生成水、沉淀、氣體的反應(yīng)來分析；
（2）溶液顯酸性說明該溶液中一定含有氫離子．

解答：解：【知識(shí)回放】
四種物質(zhì)之間會(huì)生成的沉淀只有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，所以化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
①HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是Ba²⁺和NO₃^-；
②根據(jù)是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-=H₂O；用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
【實(shí)踐應(yīng)用】（1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，在溶液中Ba²⁺和 SO₄^2-或 Ba²⁺和CO₃^2-或 H⁺和 CO₃^2-也不能大量共存；
（2）溶液顯酸性說明該溶液中一定含有氫離子．
故答案為：
【知識(shí)回放】
H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃ 或 K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+KNO₃；
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
①Ba²⁺ NO₃^-；
②2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑；
【實(shí)踐應(yīng)用】
（1）Ba²⁺和 SO₄^2-或 Ba²⁺和CO₃^2-或 H⁺和 CO₃^2-；
（2）H⁺．

點(diǎn)評(píng)：在解該題時(shí)，首先要理解透復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成氣體、水或沉淀，然后就是整合題中有用的知識(shí)采用類比的思想解答．