Question

3．BaCl₂是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性，若誤服了BaCl₂溶液，可立即服用MgSO₄溶液解毒，為測定某BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100克BaCl₂溶液，不斷加入MgSO₄溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：
（1）P點時溶液的溶質(zhì)名稱是氯化鎂；
（2）反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為23.3克；
（3）求原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，由圖中信息可知，P點時氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量可以計算氯化鋇質(zhì)量，進一步可以計算原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）P點時氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，因此溶液的溶質(zhì)名稱是氯化鎂．
故填：氯化鎂．
（2）反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為：100g+100g-176.7g=23.3g．
故填：23.3．
（3）設(shè)氯化鋇質(zhì)量為x，
BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂，
208                   233
x                     23.3g
$\frac{208}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$，
x=20.8g，
原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20.8g}{100g}$×100%=20.8%，
答：原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．