Question

【題目】2022年北京冬奧會計劃從廢舊電子設備中回收金、銀、銅來制作獎牌，現(xiàn)已收集到30kg黃金、4. 1t白銀和2. 7t銅。

（1）下列性質中，與金、銀、銅可用于制作獎牌無關的是_____（填字母序號）。

A 有金屬光澤

B 導電性好

C 化學性質較穩(wěn)定

（2）用稀鹽酸浸泡可將廢舊電子設備中的鋁、鐵等金屬除去，過濾可得到金、銀、銅。請寫出一個與之相關的化學反應的化學方程式：_____。

（3）我國早在西漢時期就有“濕法煉銅”的記載，在《淮南萬畢術》一書中就寫到“曾青得鐵則化為銅”。請你寫出與之相關的一個反應的化學方程式：_____，其基本反應類型是_____。

（4）常溫下鋁是一種活潑金屬，但鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是_____。

Answer 1

【答案】B Fe +2HCl=FeCl2+H2↑或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Fe+ CuSO4 =Cu + FeSO4 置換反應 鋁易與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜

【解析】

（1）與金、銀、銅可用于制作獎牌無關的是導電性好，故選B。
（2）從金屬活動性順序的角度，金、銀、銅在金屬活動性順序中排在氫后，鋁、鐵在氫前；故鋁和鐵可以和稀鹽酸反應，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的方程式為：Fe +2HCl=FeCl2+H2↑；鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

（3）“曾青得鐵則化為銅”是指鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的方程式為：Fe+ CuSO4 =Cu + FeSO4，該反應是單質與化合物反應生成新單質與新化合物的反應，屬于置換反應。

（4）鋁易與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁是一層致密的保護膜，故鋁有較強的抗腐蝕性。