(1)寫出下列反應(yīng)①~③的文字表達式,并在相應(yīng)的物質(zhì)名稱下方寫出化學(xué)符號。

 

① 紅磷在空氣中燃燒                                , 

 

② 加熱高錳酸鉀制取氧氣                              , 

 

③ 過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣                       ;

④天然氣燃燒: 甲烷 + 氧氣 →二氧化碳 + 水

(2)上述三個反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有(填序號)        ,屬于分解反應(yīng)的有        ,屬于氧化反應(yīng)的有 ①②③④。

 

【答案】

①紅磷在空氣中燃燒 :  磷+氧氣 → 五氧化二磷

      P    O2        P2O5, 

②加熱高錳酸鉀制取氧氣: 高錳酸鉀  →  錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣

KMnO4         K2MnO4       MnO2         O2

過氧化氫水+氧氣

③                       H2O2             H2O  O2

④天然氣燃燒: 甲烷 + 氧氣 →二氧化碳 + 水

(2)上述三個反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有(填序號)        ,屬于分解反應(yīng)的有       ,屬于氧化反應(yīng)的有 ①②③④

 

【解析】(1)①紅磷在空氣中燃燒 :  磷+氧氣 → 五氧化二磷

      P    O2        P2O5, 

②加熱高錳酸鉀制取氧氣: 高錳酸鉀  →  錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣

KMnO4         K2MnO4       MnO2         O2

過氧化氫水+氧氣

③                       H2O2             H2O  O2

④天然氣燃燒: 甲烷 + 氧氣 →二氧化碳 + 水

(2)①反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì),又有氧參與反應(yīng),符合化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的概念,既屬于化合反應(yīng),也屬于氧化反應(yīng).②  ③反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì),又有氧參與反應(yīng),符合分解反應(yīng)和氧化反應(yīng)的概念,既屬于分解反應(yīng),也屬于氧化反應(yīng).④不屬于分解、化合反應(yīng),只屬于氧化反應(yīng)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

21、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一.學(xué)習(xí)時,應(yīng)注意將知識進行歸納、總結(jié),深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,形成完整的知識體系.
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
;
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合:
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
;
(2)你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎?這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子,它們能相互結(jié)合.如上述反應(yīng)①中,實際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42一,而Cl、Na+則是“旁觀者”,并沒有參加反應(yīng).請你分析上述反應(yīng)②中實際參加反應(yīng)的離子是
CO32-和H+
;
(3)請根據(jù)你的想象,在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①用生石灰除去工廠排出的含有少量硫酸的廢水
 

②硅酸的化學(xué)式為H2SiO3,氫氧化鉀與硅酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)有兩種外觀類似黃金的(Ⅰ):Cu-Zn合金和(Ⅱ):Cu-Ag制品,若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器.
①你認為能測出合金
 
(填序號)中銅的質(zhì)量分數(shù);
②取上述(Ⅰ)中合金粉末20g放入燒杯中,加入50g的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為69.8g.則可測出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

16、(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①向氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
;
②石灰石與稀鹽酸反應(yīng)
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
;
③氫氧化鉀溶液中滴加稀硝酸
KOH+HNO3═KNO3+H2O
;
(2)上述反應(yīng)的現(xiàn)象分別為
生成白色沉淀
放出氣體
無明顯現(xiàn)象(有水生成)
;
(3)由此可見,酸堿鹽在溶液中交換成分,如果有
沉淀
氣體
生成,即可以發(fā)生
復(fù)分解
(填寫一種化學(xué)反應(yīng)基本類型)反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉,實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下:

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①:
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
; 反應(yīng)②:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

(2)反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%.現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸,需
10
10
g 98%的硫酸和
30
30
g水.
(3)在進行“反應(yīng)①”、“反應(yīng)②”、“反應(yīng)③”的操作時,可將反應(yīng)物加入
燒杯
燒杯
中(填儀器名稱),然后
用玻璃棒不斷攪拌
用玻璃棒不斷攪拌
 (填操作名稱),使反應(yīng)充分進行.
(4)試劑A可選用
H2SO4(CuSO4等合理即可)
H2SO4(CuSO4等合理即可)
溶液(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)
(5)已知某合金粉末除鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.某興趣小組在老師的指導(dǎo)下,對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究.
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
【猜想】猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.
猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有
(填名稱).
猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑:10%鹽酸、30%NaOH溶液.
實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取一定量的合金粉末,加過量的
30%NaOH溶液
30%NaOH溶液
,充分反應(yīng)后過濾,濾渣備用.
粉末部分溶解,并有氣體放出. 合金中一定含有
②取步驟①所得濾渣,加過量的
10%鹽酸
10%鹽酸
,充分反應(yīng).
濾渣部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色. 合金中一定含有
鐵和銅
鐵和銅
【探究結(jié)論】猜想3成立.
【反思】一般來說,活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng),而鋁與酸、堿都能反應(yīng),說明鋁具有特殊的性質(zhì).寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

請按照要求填寫下列空白.
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
①汞與氧氣反應(yīng)
2Hg+O2
 點燃 
.
 
2HgO
2Hg+O2
 點燃 
.
 
2HgO
;
②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
;
③氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(2)同學(xué)們按如圖1所示裝置進行實驗.將膠頭滴管中的液體滴入瓶中,導(dǎo)管口處有大量氣泡產(chǎn)生.寫出一個符合要求的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(3)同學(xué)利用如圖2所示裝置進行了一個興趣實驗.
①在集氣瓶和氣球中充有某種氣體,通過膠頭滴管甲向其中滴加某種液體后,振蕩,一段時間后,觀察到氣球變癟,液體變渾濁.
②繼續(xù)通過膠頭滴管乙向其中滴入另一種液體后,振蕩,發(fā)現(xiàn)氣球又重新膨脹,液體變澄清.上述過程中,①中產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)
二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)
;②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

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