Question

16、（1）寫出下列反應的化學方程式：
①向氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液

BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl

；
②石灰石與稀鹽酸反應

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
③氫氧化鉀溶液中滴加稀硝酸

KOH+HNO₃═KNO₃+H₂O

；
（2）上述反應的現(xiàn)象分別為

生成白色沉淀

、

放出氣體

、

無明顯現(xiàn)象（有水生成）

；
（3）由此可見，酸堿鹽在溶液中交換成分，如果有

沉淀

、

氣體

或

水

生成，即可以發(fā)生

復分解

（填寫一種化學反應基本類型）反應．

Answer 1

分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件．
不是所有的酸堿鹽之間都能發(fā)生復分解反應，復分解反應的發(fā)生是有條件的．

解答：解：（1）①向氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液時，氯化鋇與硫酸鈉會反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．
該反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
②石灰石與稀鹽酸反應：是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體．
該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③氫氧化鉀溶液中滴加稀硝酸時，氫氧化鉀與硝酸會反應生成硝酸鉀和水．
該反應的化學方程式為：KOH+HNO₃═KNO₃+H₂O；
（2）以上三個反應的現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀；放出氣體；無明顯現(xiàn)象（有水生成）
（3）以上三個反應說明：兩種化合物互相交換成分后若有沉淀、氣體或水生成，復分解反應就能發(fā)生．
故答案為：
（1）①BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
②CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③KOH+HNO₃═KNO₃+H₂O；
（2）生成白色沉淀；放出氣；體無明顯現(xiàn)象（有水生成）
（3）沉淀；氣體；水；復分解

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和復分解反應發(fā)生的條件，難度稍大．