Question

19．（1）如表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請回答下列問題：
①表中磷原子的核電荷數(shù)x=15．
②表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬或Ar．
③在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子形成鋁離子．
④鎂元素與氯元素形成的化合物的化學(xué)式為MgCl₂．
⑤上述元素在周期表中處于同一周期的原因是電子層數(shù)相同．
（2）下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①圖中粒子共能表示4種元素．
②圖中屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是C，表示的陽離子是Mg²⁺（用離子符號
表示），表示的陰離子是       （用離子符號表示）．
（3）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子．

①該反應(yīng)屬于分解（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
②虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是D （選填A(yù)、B、C、D）．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)“原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”關(guān)系分析；
②根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；
③在化學(xué)反應(yīng)中，金屬原子易失去最外層電子變?yōu)殛栯x子；
④根據(jù)化合物的化學(xué)式的寫法來分析；
⑤根據(jù)元素周期表的排列規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)分析；
（2）根據(jù)元素的定義，分析元素的種類；根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)類型的特點(diǎn)進(jìn)行分析；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變．可知在化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同．由此可推斷化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式．

解答 解：（1）①在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表中磷原子的核電荷數(shù)x=2+8+5=15；故填：15；
②表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是最外層電子數(shù)為8的原子，即氬；故填：氬或Ar；
③由表可知，鋁原子最外層電子數(shù)為3，易失去電子；故在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子形成鋁離子；故填：3；
④在化合物中，鎂元素顯+2價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，故填：MgCl₂；
⑤表中元素都有三個(gè)電子層，故在周期表中處于第三周期，它們屬于同一周期的原因是電子層數(shù)相同；故填：電子層數(shù)相同．
（2）①由元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的一類原子的總稱及五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：圖中粒子共由四種質(zhì)子數(shù)，能表示四種元素；故填：4；
②陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，有鎂離子，用符號表示為Mg²⁺，陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，有17號元素形成的氯離子，用符號表示為：Cl^-．
C是氬原子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故填：C；Mg²⁺；Cl^-；
（3）①由化學(xué)反應(yīng)的微觀圖可以看出，該反應(yīng)是一種化合物分解成兩種化合物的反應(yīng)，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)；故填：分解；
②由化學(xué)反應(yīng)的微觀圖可以看出，反應(yīng)前的物質(zhì)中共有2個(gè)“”原子和4個(gè)“”原子．而生成物中只有4個(gè)“”原子，缺少2個(gè)“”原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是D；故填：D．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力．解題的關(guān)鍵是正確分析化學(xué)反應(yīng)的微觀圖．