氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氧化鈣溶于水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，隨時(shí)間的變化圖象是什么？原理是什么？溶質(zhì)，溶劑變化如何？
考點(diǎn)：生石灰的性質(zhì)與用途,固體溶解度的影響因素,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
專題：溶液、濁液與溶解度,常見(jiàn)的堿 堿的通性
分析：根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，據(jù)此解答．
解答：解：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，開(kāi)始溶液溫度升高，則溶液中氫氧化鈣會(huì)析出導(dǎo)致溶質(zhì)減小，當(dāng)溫度降低時(shí)，氫氧化鈣會(huì)繼續(xù)溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化．
答案：氧化鈣溶于水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，隨時(shí)間的變化圖象是：

氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，開(kāi)始溶液溫度升高，則溶液中氫氧化鈣會(huì)析出導(dǎo)致溶質(zhì)減小，當(dāng)溫度降低時(shí)，氫氧化鈣會(huì)繼續(xù)溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化．
溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑減�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化鈣以及氫氧化鈣之間的轉(zhuǎn)化，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還大，可用作切割工具．在C3N4中C元素的化合價(jià)為+4，則N元素的化合價(jià)是（　�。�
A、-4B、-3C、-1D、+3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)前后的微觀示意圖如下圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
．
（2）A分子、B分子、C分子的相同點(diǎn)是都含有氧
 
（填“分子”“原子”或“元素”）．
（3）A物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是
 
．
（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型環(huán)保納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價(jià)的金屬元素，M在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：

則下列判斷正確的是（　　）
A、該過(guò)程的兩步變化都為分解反應(yīng)
B、該材料的大量使用能有效防止酸雨的形成
C、SO2是該反應(yīng)的催化劑
D、Fe元素的含量：MFe2Ox＞MFe2Oy

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石灰水就是
 
溶液．它可以用來(lái)檢驗(yàn)
 
氣體，化學(xué)方程式是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

（1）興趣小組的同學(xué)想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將一個(gè)干凈的鐵釘放入試管中（如圖一），定期觀察并記錄現(xiàn)象．圖一中最先銹蝕的部位
 
（填寫(xiě)A、B或C）；
舉出一種防止鋼鐵銹蝕的具體方法
 
；
（2）根據(jù)圖二的應(yīng)用實(shí)例，試說(shuō)出金屬具有的一點(diǎn)物理性質(zhì)
 
；
（3）鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是
 
；
（4）下表中不同的金屬被開(kāi)發(fā)、利用的年代不同，決定這一先后順序的關(guān)鍵因素是
 
；（多選）

A．金屬的活動(dòng)性           B．金屬的導(dǎo)電性
C．金屬冶煉的難易程度     D．地殼中金屬元素的含量
（5）用質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖三所示．則下列說(shuō)法中正確的是 _
 
；（多選）
A．曲線a、b分別表示鎂、鐵的反應(yīng)情
B．鹽酸均反應(yīng)完，鐵恰好完全反應(yīng)，鎂剩余
C．鹽酸均反應(yīng)完，鎂、鋁也恰好完全反應(yīng)
D．鎂、鋁都反應(yīng)完，鹽酸有剩余
（6）聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用CO還原氧化鐵，實(shí)驗(yàn)如圖四所示
①A處發(fā)生的現(xiàn)象是
 
．
②為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否要先斷開(kāi)A和B的連接處？
 
（填“需要”或“不需要”），理由是
 
．
③圖四裝置的不足之處是
 
．
（7）興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）
第一次第二次第三次
所取合金的質(zhì)量/g252550
所用稀硫酸的質(zhì)量/g120100100
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g144.6124.6149.6
①?gòu)纳媳頂?shù)據(jù)分析，第
 
次，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)．
②試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（保留0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把金屬X放入CuS04溶液中有紅色物質(zhì)析出，放入MgCl2溶液中不反應(yīng)．則X、Cu、Mg三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　　）
A、Mg、Cu、X
B、Cu、X、Mg
C、Mg、X、Cu
D、X、Mg、Cu

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把100克20℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀．則：
（1）若配置350克20℃時(shí)的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克？
（2）若將78克硝酸鉀配成20℃時(shí)的飽和溶液，需水多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是二氧化碳和氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題：

（1）向裝置A的軟塑料瓶只能加入約
1
4
體積水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現(xiàn)象
 
，該現(xiàn)象說(shuō)明了二氧化碳的一條物理性質(zhì)是
 
．然后打開(kāi)瓶蓋，向液體中滴入紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，說(shuō)明二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
 
．
（2）根據(jù)裝置B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象，可以證明集氣瓶中的氣體是
 
（填化學(xué)式）．
（3）將點(diǎn)燃的硫伸入裝置C中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，并嗅到
 
氣味，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）根據(jù)裝置D中的現(xiàn)象，說(shuō)明二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不能燃燒，同時(shí)也
 
，結(jié)合上述性質(zhì)寫(xiě)出一條二氧化碳的用途
 
．

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