【題目】如圖是第三周期部分元素的原子結構示意圖,請根據(jù)題目要求填寫下列空白.

第三周期

Na

Al

Si

S

Cl

1)鋁原子的質子數(shù)為_____,最外層電子數(shù)為_____,在化學反應中易失電子.

2)當圖中X0時,則該粒子結構示意圖表示的是_____;(填粒子符號)

3)由第三周期元素組成AB4型化合物,其化學式可能是_____

4)圖中同一周期元素原子的一條變化規(guī)律是_____

【答案】13 3 Al3+ SiCl4 從左向右,核電荷數(shù)依次增加(合理答案給分)

【解析】

1)根據(jù)原子結構示意圖各部分的含義可知鋁原子的質子數(shù)為13,同一原子中,質子數(shù)=核外電子數(shù),最外層電子數(shù)為3;

2)當X0時,說明該原子失去了三個電子,帶三個單位的正電荷,離子符號書寫:元素(或根)符號右上角的數(shù)字表示一個離子帶電荷的數(shù)值,數(shù)字在左,正負號在右,電荷數(shù)為1時,1不寫,所以該粒子符號為Al3+

3)化合物的化學式書寫:顯正價的元素其符號寫在左邊,顯負價的寫在右邊,化合價的絕對值交叉約減,得化學式右下角的數(shù)字,數(shù)字為1時不寫。組成AB4型化合物的A元素顯+4價,B元素顯﹣1價,則只有硅元素和氯元素,因此化學式為SiCl4 ;

4)根據(jù)原子結構示意圖可看出,圖中同一周期元素原子的一條變化規(guī)律是:從左向右,核電荷數(shù)依次增加,最外層電子數(shù)從1遞增到7等規(guī)律。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】海水中含有豐富的氯化鎂,如圖是從海水中提取鎂的簡單流程.在提取Mg的過程中,

1)試劑A最好選用_____(從我國有豐富的石灰石資源考慮).沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應,則沉淀B的化學式為_____

2)由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為_____;

3)海水本身就是含有MgCl2的溶液,它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同:_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖,回答問題。

1)圖中標有a的儀器名稱是_____。

2)實驗室用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣,選用的發(fā)生裝置是_____(填字母),試管口略向下傾斜的原因_____,反應的化學方程式為_____。

3)實驗室用鹽酸和鋅粒制取氫氣,反應的化學方程式為_____。若將B裝置改進為C裝置,其改進后的優(yōu)點是_____。若用E裝置收集氫氣,則氣體從_____端進入(填“b”或“c”)。若要除去氫氣中混有的氯化氫,則D裝置中可放入的試劑有_____(填字母)。

A 氫氧化鈉溶液 B 碳酸氫鈉溶液

4)實驗小組用如圖裝置進行以下實驗。

已知:甲瓶中充滿二氧化碳,乙中液體是水,實驗前K關閉。

將膠頭滴管中的濃NaOH溶液擠入瓶中,振蕩,該反應的化學方程式為_____。

打開K,觀察到乙中導管口有氣泡冒出,原因是_____。

將分液漏斗中的稀鹽酸注入甲中,觀察到乙中的現(xiàn)象是_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組在做完碳還原氧化銅實驗后,進行了如圖所示的探究:

(猜想)把氧化銅還原成銅的物質是:Ⅰ石墨棒;Ⅱ_____

(實驗)用天平稱量1.5g氧化銅粉末,直接用鋁箔紙包裹.按上述操作步驟實驗,黑色粉末._____,那么猜想Ⅱ不成立.

(結論)石墨棒能使氧化銅還原成銅,該反應的化學方程式為_____

(改進)把石墨棒換成鋁粉,重復上述操作,又獲成功.那么,稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作,其目的是_____.改進后的實驗證明,金屬鋁也能將氧化銅中的銅置換出來,該反應的化學方程式為_____

(拓展)如果使用復印機的碳粉代替石墨棒還原氧化銅,效果更好.聯(lián)想在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒,而鐵粉能燃燒,其原因是_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在化學反應前后,物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應,它與化學反應基本類型間的關系如圖所示,下列方程式屬于陰影3的是(  )

A. C+O2CO2

B. CuO+COCu+CO2

C. MgOH2+2HClMgCl2+2H2O

D. Fe+CuSO4FeSO4+Cu

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯(C2H4)是石油煉制的重要產(chǎn)物之一.常溫常壓時,乙烯是一種氣體,它與另一種氣體組成的混合物中碳元素的質量分數(shù)為87%,則另一種氣體可能是(  )

A. H2B. CH4C. C2H2D. CO

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以半水煤氣(主要成分是 N2、H2CO、CO2H2O)、食鹽等為原料制取純 堿的流程如圖 1

1)反應Ⅰ是在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣主要成分間發(fā)生反應,實現(xiàn)了 CO 轉化,化學方程式是_____。

2)將反應Ⅱ生成的 NH3和操作Ⅰ分離出的CO2通入飽和食鹽水中即可得 NaHCO3固體,下列兩種操作,你覺得更為合理的是_____

a先通 NH3再通入CO2        b先通 CO2再通入 NH3

3)操作Ⅱ的名稱是_____,實驗室進行該項操作時,需要用到的玻璃儀器有:普通漏斗、燒杯和_____,該儀器在此操作中的作用是_____

4)反應Ⅲ的成功實現(xiàn)說明該實驗條件下,NaHCO3的溶解度_____(填“>”“<”或“=”)NH4Cl 的溶解度。

5)純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2,制備無水Na2SO3,達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應過 程中溶液組成變化如圖 2 所示。

吸收初期(圖2A點以前)反應的化學方程式為_____。

不斷通入 SO2,最終產(chǎn)物是_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】興趣小組同學對氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發(fā)生了化學反應進行了如下探究:

【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發(fā)生了化學反應?

【猜想與假設】

a:二者混合發(fā)生了化學反應;

b:二者混合沒有發(fā)生化學反應。

【設計并實驗】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

甲同學

向盛有10mL一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液的燒杯中,用膠頭滴管慢慢滴入1-2滴稀硫酸,振蕩,同時測定溶液的pH

溶液pH減小但仍大于7

乙同學

向盛有10mL一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液的燒杯中,先滴入幾滴無色酚酞試液,然后再加入稀硫酸

溶液由紅色變?yōu)闊o色

【得出結論】氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應。

(1)乙同學認為甲的實驗設計不合理,原因是_____________,改進的方法是____________;根據(jù)改進后的實驗現(xiàn)象說明二者混合后發(fā)生了化學反應,寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式__________;甲同學也認為乙的實驗設計也不合理,你是否贊同,說出你的理由___________。

【思考與交流】

丙同學在絕熱裝置中,向分別盛有10mL10%氫氧化鈉溶液加入不同體積某濃度的稀硫酸,充分混合后溶液的溫度變化曲線如圖(混合前稀硫酸和氫氧化鈉溶液均為18)。

(2)根據(jù)圖示分析,稀硫酸和氫氧化鈉的反應是__________(填吸熱、放熱)反應,加入稀硫酸_________mL時,二者恰好完全反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立的侯氏制堿法,就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉和二氧化碳為主要原料,制得 Na2CO3 NH4ClNaClNH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題:

①t1℃時,NH4Cl的溶解度_____NaCl的溶解度。(填寫“大于”“小于”“等于”之一)

交點P的一條意義是_____。

③t3℃時,將不同質量的 NaCl 飽和溶液和 NH4Cl飽和溶液均降溫到t2℃,此時,NaCl溶液的溶質質量分數(shù)_____NH4Cl溶液的溶質質量分數(shù)。(填寫“大于”“小于”“等于”“無法判斷”之一)

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