Question

9．根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t₁℃兩物質(zhì)的溶解度關系為b=c（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t₂℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為b＞a＞c．
（3）t₂℃時，50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為75g．
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用降溫結晶的方法．把c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關說法不正確的是B （填序號，下同）
A．溶劑的質(zhì)量可能變小
B．溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能變大
D．溶液的質(zhì)量可能變小
E．該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)
（5）把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是880g．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大；
（3）據(jù)該溫度下b的溶解度分析解答；
（4）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法；c的溶解度隨溫度升高而減小，所以使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫的方法，并結合飽和溶液概念及選項解答；
（5）稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變．

解答 解：（1）P點是t₁℃兩物質(zhì)的溶解度曲線 的交點，表示二者的溶解度關系是：b=c；
（2）t₂℃，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關系是：b＞a＞c，飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，故飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為 b＞a＞c；
（3）t₂℃時b的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的b，所以50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，最多溶解25g，故所得溶液的質(zhì)量為 75g；
（4）a的溶解度受溫度影響不大，b的溶解度受溫度影響較大，所以b中含有少量的a，若要提純b，可采用 降溫結晶的方法；
把c的溶解度隨溫度升高而減小，所以使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�可采取加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫的方法；
A．若采取蒸發(fā)溶劑的方法，則溶劑的質(zhì)量變小，正確；
B．若采取升溫至恰好飽和的方法，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故錯誤；
C．若采取蒸發(fā)溶劑的方法，則溶劑的質(zhì)量變小，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，正確；
D．蒸發(fā)溶劑的方法，則溶劑的質(zhì)量變小，溶液的質(zhì)量變小，正確；
E．c的飽和溶液是該溫度下再加入c不能溶解，但還可以溶解其它物質(zhì)，是其他物質(zhì)的不飽和溶液，正確；
（5）把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，設需要水的質(zhì)量是x，則有100g×98%=（100g+x）×10%，解得x=880g；
故答案為：（1）=；（2）b＞a＞c；（3）75g；（4）降溫；B；（5）880．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，溶液的稀釋計算，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．