Question

14．如圖是向50g溶質質量分數為8.0%的氫氧化鈉溶液中加入溶質質量分數為10%的稀硫酸至過量的pH變化曲線圖，根據圖回答以下問題：
（1）A點時，溶液中的含有的陰離子是OH^-和SO₄ ^2-；
（2）求恰好反應時消耗稀硫酸的質量．

Answer 1

分析 根據圖可以看出是向50g溶質質量分數為8.0%的氫氧化鈉溶液中加入溶質質量分數為10%的稀硫酸至過量，A點時顯示堿性，為氫氧化鈉過量，而B點時pH=7恰好完全反應，根據氫氧化鈉的質量和對應的化學方程式求算稀硫酸中溶質的質量．

解答 解：在A點時，pH大于7，為氫氧化鈉有剩余，所以此時的溶質為剩余的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉，對應的陰離子的化學式為OH^-和SO₄ ^2-；
由于50g溶質質量分數為8.0%的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧化鈉的質量為50g×8.0%=4g
設稀硫酸中溶質的質量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80            98
4g            x
$\frac{80}{98}$=$\frac{4g}{x}$
x=4.9g
答：（1）A點時，溶液中的含有的陰離子是 OH^-和SO₄ ^2-；
（2）恰好反應時消耗稀硫酸的質量是4.9g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．