Question

某鋼鐵廠對(duì)生產(chǎn)出的產(chǎn)品進(jìn)行單質(zhì)鐵的純度測(cè)量（假設(shè)其他成分不含鐵元素，且不溶于水，也不與酸反應(yīng)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（2）若將產(chǎn)品制成粉末，取8.75g粉末與200g 稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，得固液混合物208.45g，若設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為X，則求解X的比例式為

 

；
（3）此鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）中要求會(huì)寫鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，先計(jì)算出氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式由即可列出比例式；
（3）根據(jù)（2）中計(jì)算出鐵的質(zhì)量，即可解答；

解答：解：（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）（2）氫氣的質(zhì)量為：8.75g+200g-208.45g=0.3g，
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為X，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
56              2
X             0.3g

56

X

=

2

0.3g

，
X=8.4g，
故填：

56

X

=

2

0.3g

（3）鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.4g

8.75g

×100%=96%，
答：鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)：金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的掌握以及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的判斷，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量求法的掌握，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的求法利用質(zhì)量守恒定律求解是最簡(jiǎn)單的一種方法．該題難度比較大．