取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至146g時，恰好完全反應(yīng)，此時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g。計算樣品中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比。
Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為34+146-175.6=4.4克，
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x.
Na2CO3+2HCl→2NaCl+ H2O+CO2↑
106                    44
X                     4.4g
106/44=X/4.4g
解得X=10.6g,
則氯化鈉的質(zhì)量為34-10.6克=23.4g，
樣品中鈉元素質(zhì)量為10.6*46/106+23.4*23/58.5=13.8g
樣品中氯元素質(zhì)量為23.4g*35.5/58.5=14.2g,所以
樣品中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比=13.8/14.2=69:71
通過反應(yīng)前后的質(zhì)量差34+146-175.6=4.4克，就是二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，從而求出氯化鈉的質(zhì)量，然后鈉元素和氯元素的質(zhì)量比就可以求出來了。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程如圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C。由此可判斷，原白色粉末中一定不含有         。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。由此可判斷，原白色粉末中一定含有         。
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有         。
（4）若流程圖中白色粉末A為20g，白色沉淀D為9.85g，無色濾液E中只含一種溶質(zhì)。
①無色濾液E中的溶質(zhì)為         ；
②通過計算確定20g白色粉末A中所含各物質(zhì)的質(zhì)量。
（請寫出計算及推理過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

要中和500Kg含49g硫酸的工業(yè)廢水，需要多少克燒堿？如果用含氫氧化鈉2%的廢堿液來中和，則需要多少千克廢堿液。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）下圖是配制好的鹽酸溶液的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息，進行計算：

(1)該鹽酸溶液中溶劑質(zhì)量為         g；
（2）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，
現(xiàn)稱取該樣品11g，放入燒杯中加水完全溶解后滴加上述配制的鹽酸溶液
至完全反應(yīng)，最后測得生成氣體的質(zhì)量為4.4g。計算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）
②用去鹽酸溶液的質(zhì)量是多少g?

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉鐵       噸？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某小組利用下列實驗數(shù)據(jù)，計算金屬M的相對原子質(zhì)量。已知金屬M和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑�，F(xiàn)取20 g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

第5次實驗后，燒杯中還有0．5 g剩余固體。
（1）原金屬樣品中M的質(zhì)量        
（2）計算該金屬的相對原子質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示。
硫酸（500mL）
品名：硫酸         化學(xué)式：
密度：   質(zhì)量分數(shù)：98%
 
（1）的相對分子質(zhì)量是          。
（2）分子中，H、S、O的原子個數(shù)比為          。
（3）該瓶濃硫酸的質(zhì)量為        g。
（4）用100g98%的該濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸，需要水多少g？
（5）某同學(xué)用鋅粒與19.6%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)所用的稀硫酸和生成氫氣的關(guān)系如右圖。
計算：
①至少需要多少g的鋅粒？
②完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
（保留一位小數(shù)點）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

節(jié)約資源和保護環(huán)境已經(jīng)成為我們的基本國策。節(jié)能減排、環(huán)境保護和生態(tài)市建設(shè)是市政府近些年的工作重點。硫酸廠生產(chǎn)硫酸的流程是：把含硫礦物燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學(xué)方程式                               
某純堿樣品中含有少量硫酸鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，利用含有少量硫酸的澄清廢水進行如下實驗：
《實驗原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。
《實驗裝置》

《實驗步驟》
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。
②稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）。（稱量時注意封閉B的兩端。）
③按動鼓氣球，持續(xù)鼓入空氣約1分鐘。
④連接上B、C。
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。
⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。
⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）
⑧計算。
⑴已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是：                            ，以免使測定結(jié)果偏大。
（2）       （能或不能）用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸具有       性，會使測得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)         （填偏大、偏小或不變，下同）；若去除干燥管C，則測得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)將會         
（3）E裝置的作用是                                                   
（4）本實驗?zāi)芊袷÷寓�、⑥兩個步驟?               （填能或不能），原因分別是                           、                           
（5）若所取樣品的質(zhì)量為6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一種溶質(zhì)的澄清廢水，稱得m1為51.20g，m2為53.40g，（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）D裝置中正好反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為測定某鹽酸溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)。世博同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入 105.4g稀鹽酸,充分反應(yīng)后,得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的111g溶液,則稀鹽酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為(      )
A． 10.5%B． 0.2%C． 5.1%D． 15%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案