Question

現(xiàn)有表面被氧化的銅絲，加到盛有100g稀硫酸的燒杯中，恰好反應(yīng)后，得到64g不溶物，過濾再將足量的燒堿溶液加入到濾液中，充分反應(yīng)后得沉淀19.6g．則原銅絲中沒被氧化的銅的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

• A、80%
• B、83.3%
• C、20%
• D、16.7%

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)會生成硫酸銅和水，銅不會與硫酸反應(yīng)，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行分析解答．

解答：解：氧化銅和硫酸反應(yīng)會生成硫酸銅和水，銅不會與硫酸反應(yīng)，所以恰好完全反應(yīng)后得到64不溶物是銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+2NaOH=Cu（0H）₂↓+Na₂SO₄
通過上面的反應(yīng)，利用銅守恒可知，設(shè)被氧化的銅的質(zhì)量為x，
CuO----Cu（0H）₂↓
 80      98
x       19.6g
 

80

98

=

x

19.6g

  x=16g
原銅絲中沒被氧化的銅的質(zhì)量分數(shù)為

64g

64g+16g

×100%=80%．
故選：A．

點評：在解此類題時，首先分析題中應(yīng)用的反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行解答．