(1)①海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵,其中苦鹵是食鹽的______(填“飽和”或“不飽和”)溶液,理由是______.②利用苦鹵.石灰乳.稀鹽酸可制得應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)的金屬鎂.其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是①______;②______;③______.
(2)一包從海水中獲得的粗鹽,其中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì),可采用以下步驟除去______.______.______.課外活動小組對經(jīng)過初步提純的粗鹽的成分進(jìn)行探究,并將粗鹽進(jìn)一步提純.
探究一:這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)?
根據(jù)海水的成份和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作,估計(jì)粗鹽中可能還有雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2,現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這種推測:①取樣并溶解,加入數(shù)滴NaOH溶液,目的是檢驗(yàn)有沒有(化學(xué)式)______,相關(guān)的反應(yīng)方程式為______;②接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液,目的是檢驗(yàn)其有沒有(化學(xué)式)______,相關(guān)的反應(yīng)方程式為______.實(shí)驗(yàn)證明,這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2
探究二:這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①稱取一定質(zhì)量的樣品;②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液;③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑,過濾;④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A;⑤濾液在進(jìn)行某一操作后,移入蒸發(fā)皿蒸發(fā),得到純凈固體B;⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體.
②③⑤步驟中,都使用到同一儀器(填名稱)______,在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作,但目的不同,在步驟②中的目的是______,在步驟⑤中的目的是______.步驟③中加入試劑是(化學(xué)式)______,相關(guān)反應(yīng)方程式為______.步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是______,目的是______,相關(guān)反應(yīng)方程式為______.步驟⑥中,你認(rèn)為需要稱量的固體是A還是B?______(填A(yù)或B)你不選擇稱量另一種固體的理由是______.
【答案】分析:(1)①欲正確解答本題,須知苦鹵是什么物質(zhì),根據(jù)它的特點(diǎn)即可知道苦鹵是食鹽的飽和溶液,因?yàn)槔锩嬗形龀龅氖雏}晶體;
②欲正確解答本題,須知苦鹵和石灰乳的化學(xué)式,然后根據(jù)苦鹵、石灰乳、稀鹽酸之間的反應(yīng)情況,寫出化學(xué)方程式即可;
(2)根據(jù)粗鹽提純的過程解答即可;
探究一:根據(jù)CaCl2和MgCl2,與NaOH和Na2CO3反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷;
探究二:根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的情況解答.
解答:解:(1)①苦鹵是海水濃縮析鹽后產(chǎn)生的其氯化鈉含量小于總固形物質(zhì)量的50%時的水溶液.在海鹽生產(chǎn)中,海水在鹽田里日曬蒸發(fā)濃縮,析出食鹽,當(dāng)鹵水達(dá)到一定濃度時(28.5~30波美度),不再曬鹽,該鹵水稱為苦鹵.故苦鹵是食鹽的飽和溶液;
②苦鹵的化學(xué)式為MgCl2,石灰乳的主要成分是Ca(OH)2,制作過程為:MgCI2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2,Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O,MgCl2=Mg﹢Cl2↑.
故答案為:飽和,里面有析出的食鹽晶體,MgCI2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2,
Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O,MgCl2=Mg﹢Cl2↑.
(2)粗鹽提純的步驟為:①把含有泥沙的粗食鹽完全溶解;
②過濾掉不溶于水的泥沙;
③蒸發(fā)掉水分,即得到氯化鈉晶體.
故答案為:溶解,過濾,蒸發(fā).
探究一:①因?yàn)槁然V與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,而氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)沒有沉淀或氣體生成,故加入數(shù)滴NaOH溶液,目的是檢驗(yàn)有沒有氯化鎂.氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2﹢2NaOH=Mg(OH)2↓﹢2NaCl;
②因?yàn)镹a2CO3溶液與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,故加入數(shù)滴Na2CO3溶液,目的是檢驗(yàn)其有沒有氯化鈣;
故答案為:MgCl2,MgCl2﹢2NaOH=Mg(OH)2↓﹢2NaCl,CaCl2,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
探究二:②③⑤步驟中,都使用到同一儀器為玻璃棒.②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解;③中玻璃棒的作用是;⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺.
步驟③中加入試劑是Na2CO3,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸,目的是除去過量的碳酸鈉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑.
步驟⑥中需要稱量的固體是A,因?yàn)锽中含有反應(yīng)生成的氯化鈉.
故答案為:玻璃棒;加速粗鹽的溶解;防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺.Na2CO3;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
加入適量或過量的稀鹽酸,除去過量的碳酸鈉,Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑.
A,B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉.
點(diǎn)評:本題主要考查學(xué)生對粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)的掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

11、(1)①海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵,其中苦鹵是食鹽的
飽和
(填“飽和”或“不飽和”)溶液,理由是
里面有析出的食鹽晶體
.②利用苦鹵.石灰乳.稀鹽酸可制得應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)的金屬鎂.其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是①
MgCI2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2
;②
Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
;③
MgCl2=Mg﹢Cl2

(2)一包從海水中獲得的粗鹽,其中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì),可采用以下步驟除去
溶解
過濾
蒸發(fā)
.課外活動小組對經(jīng)過初步提純的粗鹽的成分進(jìn)行探究,并將粗鹽進(jìn)一步提純.
探究一:這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)?
根據(jù)海水的成份和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作,估計(jì)粗鹽中可能還有雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2,現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這種推測:①取樣并溶解,加入數(shù)滴NaOH溶液,目的是檢驗(yàn)有沒有(化學(xué)式)
MgCl2
,相關(guān)的反應(yīng)方程式為
MgCl2﹢2NaOH=Mg(OH)2↓﹢2NaCl
;②接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液,目的是檢驗(yàn)其有沒有(化學(xué)式)
CaCl2
,相關(guān)的反應(yīng)方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
.實(shí)驗(yàn)證明,這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2
探究二:這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①稱取一定質(zhì)量的樣品;②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液;③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑,過濾;④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A;⑤濾液在進(jìn)行某一操作后,移入蒸發(fā)皿蒸發(fā),得到純凈固體B;⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體.
②③⑤步驟中,都使用到同一儀器(填名稱)
玻璃棒
,在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作,但目的不同,在步驟②中的目的是
加速粗鹽的溶解
,在步驟⑤中的目的是
防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺
.步驟③中加入試劑是(化學(xué)式)
Na2CO3
,相關(guān)反應(yīng)方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
.步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是
加入適量或過量的稀鹽酸
,目的是
除去過量的碳酸鈉
,相關(guān)反應(yīng)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2
.步驟⑥中,你認(rèn)為需要稱量的固體是A還是B?
A
(填A(yù)或B)你不選擇稱量另一種固體的理由是
B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)我市瀕臨渤海,有較長的海岸線,海洋資源十分豐富.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、
 
、
 
可制得精鹽.
(2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),右圖是它們的溶解度曲線示意圖.
①設(shè)t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系為
 

②將鹵水加熱到t2℃以上,根據(jù)溶解度曲線,首先析出的晶體是
 

(3)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.其主要步驟如下:
精英家教網(wǎng)
①提取Mg的過程中,試劑A可以選用
 
,試劑B選用
 

②分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過濾,再向?yàn)V液中加入適量鹽酸.實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl2溶液是為了除去
 
;加入過量Na2CO3溶液的目的是
 

(4)目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”,證明蒸餾得到的水為淡水的方法是
 

 
.海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶體(CH4?nH2O),若水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則水合甲烷晶體的化學(xué)式為
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)海洋資源十分豐富.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、
 
等步驟可制得精鹽.上述過程所用的主要玻璃儀器有:a燒杯、b玻璃棒、c
 
、d
 

(2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),
如圖是它們的溶解度曲線示意圖.設(shè)t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度大小
關(guān)系為
 

(3)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.其主要步驟如下:
精英家教網(wǎng)
①提取Mg的過程中,試劑B選用
 

由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

在此過程中
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能.
②鎂是重要的金屬材料,廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機(jī)制造業(yè).鎂是一種較活潑金屬,在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒.燃燒的化學(xué)方程式為:2Mg+C02═C+2MgO,反應(yīng)類型屬于
 

A.分解反應(yīng)    B.化合反應(yīng)    C.置換反應(yīng)    D.復(fù)分解反應(yīng)
金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3.據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
.世界上大部分鎂是從海水中提取的.某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測定.稱取海水100kg,然后再加入足量的試劑A,過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見下表(重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次).
實(shí)驗(yàn)序號 第一次實(shí)驗(yàn) 第二次實(shí)驗(yàn) 第三次實(shí)驗(yàn)
所取海水質(zhì)量/kg 100 100 100
生成沉淀質(zhì)量/kg 0.28 0.29 0.30
試計(jì)算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
.(寫出計(jì)算過程)
③分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4,為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,過濾,再向?yàn)V液中加入適量鹽酸.實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl2溶液是為了
 
;加入過量Na2CO3溶液的目的是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)海洋資源十分豐富.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、
 
可制得精鹽.上述過程所用的主要玻璃儀器有:a燒杯、b玻璃棒、c
 
、d
 

(2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),右圖是它們的溶解度曲線示意圖.
設(shè)t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系為
 

(3)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.其主要步驟如下:
精英家教網(wǎng)
①提取Mg的過程中,試劑A可以選用
 
,試劑B選用
 
,由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

②鎂是重要的金屬材料,廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機(jī)制造業(yè),世界上大部分鎂是從海水中提取的.某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測定.稱取海水100kg,然后再加入足量的試劑A,過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見下表(重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次).
實(shí)驗(yàn)序號 第一次實(shí)驗(yàn) 第二次實(shí)驗(yàn) 第三次實(shí)驗(yàn)
所取海水質(zhì)量/kg 100 100 100
生成沉淀質(zhì)量/kg 0.28 0.29 0.30
試計(jì)算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 

③分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4,為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,過濾,再向?yàn)V液中加入適量鹽酸.實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl2溶液是為了除去
 
;加入過量Na2CO3溶液的目的是
 

(4)目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”,證明蒸餾得到的水為淡水的方法是
 
.海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶體(CH4?nH2O),若水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則水合甲烷晶體的化學(xué)式為
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

我國海洋資源十分豐富,請根據(jù)所學(xué)知識完成下列過程:
(1)海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵,利用苦鹵.石灰乳.稀鹽酸可制得應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)的金屬
鎂.其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MgCl2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2
MgCl2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2
;
Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O

MgCl2
 通電 
.
 
Mg﹢Cl2
MgCl2
 通電 
.
 
Mg﹢Cl2

(2)為了除去粗鹽(主要成分為NaCl)樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì),某學(xué)生根據(jù)氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理,運(yùn)用所學(xué)知識設(shè)計(jì)了如下圖所示的①至⑤步除雜方案:

請根據(jù)上述除雜方案,回答下列問題:
①沉淀甲是
氫氧化鎂[或Mg(OH)2]
氫氧化鎂[或Mg(OH)2]
;濾液C中的溶質(zhì)是
氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇(或NaCl、NaOH、BaCl2
氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇(或NaCl、NaOH、BaCl2
;操作⑤中加入過量鹽酸的作用是
除去濾液D中的NaOH和Na2CO3
除去濾液D中的NaOH和Na2CO3

②假設(shè)整個操作過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化無損失,則固體丁中NaCl的質(zhì)量比原樣品中NaCl的質(zhì)量
增大
增大
(填增大、不變或減。蝗粼诓僮鳍谥懈臑榧舆^量的KOH溶液,固體丁中可能含有的雜質(zhì)是
氯化鉀(或KCl)
氯化鉀(或KCl)

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