Question

我國海洋資源十分豐富，請根據(jù)所學知識完成下列過程：
（1）海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應用于飛機制造業(yè)的金屬
鎂．其中發(fā)生反應的化學方程式是
①

MgCl₂﹢Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓﹢CaCl₂

；
②

Mg（OH）₂﹢2HCl=MgCl₂﹢2H₂O

；
③

MgCl₂

通電  .

Mg﹢Cl₂↑

．
（2）為了除去粗鹽（主要成分為NaCl）樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)，某學生根據(jù)氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理，運用所學知識設計了如下圖所示的①至⑤步除雜方案：

請根據(jù)上述除雜方案，回答下列問題：
①沉淀甲是

氫氧化鎂[或Mg（OH）₂]

；濾液C中的溶質(zhì)是

氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇（或NaCl、NaOH、BaCl₂）

；操作⑤中加入過量鹽酸的作用是

除去濾液D中的NaOH和Na₂CO₃

．
②假設整個操作過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化無損失，則固體丁中NaCl的質(zhì)量比原樣品中NaCl的質(zhì)量

增大

（填增大、不變或減小）；若在操作②中改為加過量的KOH溶液，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是

氯化鉀（或KCl）

．

Answer 1

分析：（1）苦鹵中含有氯化鎂，并據(jù)氯化鎂和石灰乳的主要成分氫氧化鈣反應原理、氫氧化鎂和鹽酸反應原理、氯化鎂通電分解的反應原理分析解答；
（2）①根據(jù)實驗目的及加入的溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象，以及不能引入新的雜質(zhì)等知識進行分析，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，濾液中的溶質(zhì)主要是可溶性鹽，根據(jù)濾液的成分，加入稀鹽酸的目的是除去濾液中多余的雜質(zhì)；
②經(jīng)過一系列的反應和除雜后，雜質(zhì)中的鈉離子也轉(zhuǎn)化成了氯化鈉，據(jù)此分析解答．

解答：解：（1）苦鹵中含有氯化鎂，石灰乳的主要成分是Ca（OH）₂，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣；方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓﹢CaCl₂，Mg（OH）₂﹢2HCl=MgCl₂﹢2H₂O，MgCl₂

通電  .

Mg﹢Cl₂↑；
（2）①因為要驗證并除去食鹽晶體中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉兩種雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去鎂離子和硫酸根，在不帶入其他雜質(zhì)的基礎上，除鎂離子用氫氧化鈉，除硫酸根用氯化鋇，為了徹底的把雜質(zhì)離子除去，加入的某些除雜劑要過量．根據(jù)加入過量氫氧化鈉后會生成沉淀，而混合物中有氯化鎂，可以知道沉淀甲是氫氧化鎂，③加入過量的氯化鋇除去，生成的沉淀就是硫酸鋇，濾液C中含有過量的氫氧化鈉和氯化鋇，加入過量的碳酸鈉除去氯化鋇，沉淀丙是碳酸鋇，濾液D中含有氯化鈉和氫氧化鈉溶液；加入過量鹽酸除去氫氧化鈉，蒸發(fā)后得到氯化鈉；
②在一系列的除雜和反應后雜質(zhì)中的鈉離子都轉(zhuǎn)化成氯化鈉而進入溶液中，所以最后的氯化鈉晶體量比原晶體多．若在操作②中改為加過量的KOH溶液，鉀離子在操作中不能除去，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是氯化鉀（或KCl）；
故答案為：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓﹢CaCl₂，Mg（OH）₂﹢2HCl=MgCl₂﹢2H₂O，MgCl₂

通電  .

Mg﹢Cl₂↑；
（2）①氫氧化鎂[或Mg（OH）₂]；氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇（或NaCl、NaOH、BaCl₂）；除去濾液D中的NaOH和Na₂CO₃；
②增大； 氯化鉀（或KCl）．

點評：本題主要考查了依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫方程式的能力，及在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，對于實驗過程中過量的試劑都要除去，能很好考查學生分析、解決問題的能力．