某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質(zhì)量分數(shù),稱取一定質(zhì)量的混合物,按照下圖實驗裝置進行實驗:

(1)實驗時要“先通一氧化碳氣體,后加熱” 的目的是                                      。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的方程式為                  
(3)實驗裝置B中的現(xiàn)象是                  ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 
(4)該裝置的設(shè)計有一明顯不當(dāng)之處,你的改進方案是                    。
[定量分析]
該興趣小組按照科學(xué)的方案完成實驗后,對充分反應(yīng)后的管內(nèi)固體X進行如下后續(xù)實驗探究:

回答下列問題:
(1)寫出固體X與稀鹽酸反應(yīng)的方程式:                                   。
(2)有色溶液B中含有的溶質(zhì):                          (填化學(xué)式)。
(3)根據(jù)以上實驗流程,計算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質(zhì)量分數(shù)為            
(1)排除試管內(nèi)的空氣,防止發(fā)生爆炸
(2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
(3)溶液變渾濁(或生成白色沉淀) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(4)將尾氣點燃懼或收集
[定量分析]
(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2
(2)FeCl2、HCl
(3)20%

試題分析:(1)實驗時要“先通一氧化碳氣體,后加熱” 的目的是防止一氧化碳在試管中與空氣混合被點燃而發(fā)生爆炸。
(2)一氧化碳會與氧化鐵在高溫的條件反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式為:3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)因為在A中有二氧化碳氣體生成,可使B中的澄清的石灰水變渾濁(或生成白色沉淀)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳有毒,可污染空氣。不能將一氧化碳氣體排放到空氣中。所以應(yīng)將尾氣點燃懼或收集。
[定量分析]
固體X的成分為鐵和銅;基中鐵與稀鹽酸反應(yīng)。方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。所以氣體A為氫氣(H2)。有色溶液B中含有的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的FeCl2(溶液為淺綠色)和過量未反應(yīng)的HCl(稀鹽酸)。由于稀鹽酸過量,由原固體X中的鐵完全反應(yīng)。所以固體C為銅,其質(zhì)量為4g。
(3)可先根據(jù)氣體A(H2)為0.4g,計算出鐵的質(zhì)量,再計算出氧化鐵的質(zhì)量。
計算過程:
解:設(shè)鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56             2
x              0.4g
56:2=x:0.4g
x=11.2g
則氧化鐵(Fe2O3)的質(zhì)量為:
原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質(zhì)量分數(shù)為:=20%
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向8g CuO粉末中加入100g稀H2SO4,恰好完全反應(yīng),求:

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生產(chǎn)燒堿的工廠,常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品。為模擬該生產(chǎn)過程,同學(xué)們?nèi)?0gNa2CO3溶液與一定質(zhì)量的飽和石灰水混合,恰好完全反應(yīng),得到4g白色沉淀。
求(1) Na2CO3中Na、C、O各元素的質(zhì)量比                  (2分)。
(2) Na2CO3中Na、C、O各原子個數(shù)比                    (2分)。
(3)Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(8分)

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市場上有一種外觀類似黃金的Cu—Zn合金 ,現(xiàn)取合金粉末20g放入燒杯中,加入50 g的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69.8 g。  求:
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量;
②求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù);
③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
④反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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當(dāng)車輛發(fā)生劇烈碰撞時,安全氣囊中的NaN3會在0.01s內(nèi)迅速反應(yīng)生成鈉和氮氣,氣囊在瞬間彈出,防止駕駛員受傷。
(1)NaN3中Na、N元素質(zhì)量比_____________。
(2)390gNaN3中氮元素的質(zhì)量為_____________g。
(3)若生成鈉23,則同時產(chǎn)生氮氣的質(zhì)量是多少?(寫出詳細計算過程)

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(2014屆南京市秦淮區(qū)第一學(xué)期期末試題)(10分)鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng),該化學(xué)方程式為                                      。
(1)某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石,該廠理論上可以日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少?(請寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1t)
(2)某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬煉鐵原理的實驗,并對固體產(chǎn)物的成分進行探究。

[設(shè)計實驗] 用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末,實驗裝置如右圖,酒精燈b的作用是       
[進行實驗]該小組按上述實驗設(shè)計,在一定溫度下進行了實驗,測得下列數(shù)據(jù):
①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g(玻璃管的質(zhì)量為60.0g)。
②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m(冷卻到室溫稱量)。
[分析與討論]本實驗中,玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏。小明同學(xué)認為該黑色固體全部是鐵,但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑,于是大家提出查閱資料。
[查閱資料]
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)。
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。

物質(zhì)        
性質(zhì)
四氧化三鐵
氧化亞鐵
氧化鐵
鐵粉
顏色
黑色
黑色
紅色
黑色
能否被磁鐵吸引

不能
不能

[進一步實驗和得出結(jié)論]
①該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后,再用磁鐵吸引,發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引,則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和       。
②該小組同學(xué)將黑色固體粉末投入硫酸銅溶液中,一段時間后無紫紅色固體析出,則該黑色固體粉末為       。其實,進行如上圖所示實驗后,若測得反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m為       g,也能得出這個結(jié)論。
[反思與評價]一氧化碳還原氧化鐵的實驗中,若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時間。上圖所示實驗裝置中,應(yīng)作的一處修改是                            。

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實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣,若要用該方法制取32克氧氣,需要過氧化氫的質(zhì)量是多少?

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燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液,已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量,向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量記錄如下:

(1)得到沉淀的總質(zhì)量為               g,該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為                 g。
(2)參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克?(要求寫出計算過程)
(3)畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。

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40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)(大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)).
(1)計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
(2)將40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸,需要水的質(zhì)量是多少?

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