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向8g CuO粉末中加入100g稀H2SO4，恰好完全反應，求：
（1）生成的CuSO4的質量；
（2）稀H2SO4中溶質的質量分數
（1）生成的CuSO4的質量為16g；
（2）稀H2SO4中溶質的質量分數為9.8g
設生成的硫酸銅的質量為x，稀硫酸中溶質的質量為y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80   98     160
8g    y    x
    x=16g
     y=9.8g．
（2）所以稀H2SO4中溶質的質量分數為：×100%=9.8%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26．5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示。

求：（1）生成CO2的質量。
（2）反應后所得溶液中NaCl的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如下圖所示：

根據題中有關信息和圖像分析回答下列問題：
（1）原廢液中的溶質成分有_____（用化學式回答）。
（2）A點處溶液中溶質的質量是多少克？（通過計算回答）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關實驗數據記錄如下：
 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質量/g
1O
10
20
加入硫酸的質量/g
50
80
50
生成氫氣的質量/g
0．2
0．2
0．2
請計算：
（1）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為            時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；  
（2）該合金中鋅的質量為多少克?(計算結果保留一位小數)
（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為多少?(計算結果精確到0．1％)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有400 t含Fe2O3質量分數為80％的赤鐵礦石，最多可煉出含碳和其他雜質為3％的生鐵多少噸?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

我國很早就掌握了濕法煉銅，其反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu計算煉出32kg的銅需要鐵質量為    。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

寫出碳在高溫時還原氧化銅的化學方程式，并計算要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是   g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

下圖是某省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答問題：

(1)包裝標簽上的鈣含量是指       (填“單質鈣”“碳酸鈣”或“鈣元素”)。
(2)為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質是       。
(3)為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10 g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.011 mg二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質量分數，稱取一定質量的混合物，按照下圖實驗裝置進行實驗：

（1）實驗時要“先通一氧化碳氣體，后加熱” 的目的是                                      。
（2）裝置A中發(fā)生反應的方程式為                  。
（3）實驗裝置B中的現象是                  ，發(fā)生反應的化學方程式為                 。
（4）該裝置的設計有一明顯不當之處，你的改進方案是                    。
[定量分析]
該興趣小組按照科學的方案完成實驗后，對充分反應后的管內固體X進行如下后續(xù)實驗探究：

回答下列問題：
（1）寫出固體X與稀鹽酸反應的方程式：                                   。
（2）有色溶液B中含有的溶質：                          （填化學式）。
（3）根據以上實驗流程，計算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質量分數為            。

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