Question

【題目】黃銅是銅、鋅的合金。為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該黃銅樣品加入到100克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g。

試求：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。

（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】（1）6.5g；（2）76.5%；（3）7.3%

【解析】解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

65 73 2

X y 0.2g

65/x=2/0.2g x=6.5g

73/y=2/0.2g y= 7.3g

該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):( 20g-6.5g)÷20g×100%=76.5%；

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:7.3g÷100g×100%=7.3%

答：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量6.5g；

（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)76.5%；

（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。