【題目】為測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學小組同學將12.5 g赤鐵礦粉加到燒杯中，并把100 g稀硫酸分四次加入其中（赤鐵礦中的其它成分既不溶于水又不和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)），每次加入稀硫酸并充分反應(yīng)后的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。請計算:

實驗次數(shù)

一

二

三

四

加入稀硫酸質(zhì)量/g

20.0

20.0

20.0

20.0

剩余固體質(zhì)量/g

8.5

4.5

2.5

2.5

（1）實驗所用赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量是__。

（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___。

【答案】10 g 36.75%

【解析】

（1）根據(jù)圖中的表格可知，第1次消耗的氧化鐵質(zhì)量=12.5g-8.5g=4g，第2次消耗的氧化鐵質(zhì)量=8.5g-4.5g=4g，第3次實驗消耗的氧化鐵質(zhì)量=4.5g-2.5g=2g，第4次沒有消耗氧化鐵，說明樣品中的雜質(zhì)為2.5g，所用赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量=12.5g-2.5g=10g。

（2）根據(jù)圖中的表格可知，20g稀硫酸完全反應(yīng)，消耗氧化鐵的質(zhì)量=；

設(shè)20g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

；

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

答：實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.75%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐” ，就會致人中毒，此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學興趣小組用如下實驗?zāi)M了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗證了硫酸鎂解毒的原理:

I.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示；

II.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 圖甲中K點和L點時，溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質(zhì)都為兩種

B. 取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，說明步驟I中加入的稀鹽酸已過量

C. 根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟II最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.5g

D. 硫酸鎂解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。因此，本身無毒且能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，如純堿也可解毒

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室加熱32.5g二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣時，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖所示。請計算：

(1)完全反應(yīng)時，生成氧氣的質(zhì)量為________克。

(2)完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)是_________(填化學式)。

(3)完全反應(yīng)后，把剩余固體倒入100g蒸餾水中，充分溶解，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________(最后結(jié)果保留0.1%)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗課上，某同學向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至過量。記錄滴入NaOH溶液質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示（提示：硫酸銅溶液呈酸性），下列判斷錯誤的是

A.圖中縱坐標（ｙ）表示生成Cu(OH) 2的質(zhì)量

B.反應(yīng)進行到Ｂ點時，溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4

C.AB段溶液的pH逐漸增大

D.B點和C點溶液的pH相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組同學利用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳。

（1）反應(yīng)的化學方程式為________。

（2） 用如圖所示裝置測定制得二氧化碳的體積。廣口瓶中植物油的作用是____，植物油上方原有的空氣對測量結(jié)果的影響是___（選填序號）。

A 結(jié)果偏大 B 沒有影響 C 結(jié)果偏小

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一固體混合物，可能含有Fe2O3、Cu、C、NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2SO4等物質(zhì)中的一種或幾種，某實驗小組通過以下兩個實驗進行檢驗，請回答相關(guān)問題:

已知:

實驗一:

（1）由實驗一可知:固體混合物中一定沒有_______（填名稱）。

實驗二:

取實驗一所得固體混合物X繼續(xù)實驗，流程如下:

（2）結(jié)合實驗現(xiàn)象分析，寫出步驟①中產(chǎn)生氣體Y的化學方程式___________；

（3）寫出溶液E中一定含有的溶質(zhì)_______________（填化學式）；

（4）由步驟⑤⑥可知，固體B中一定含有___________（填化學式）；

（5）固體F的組成有________ 種情況（填數(shù)字）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國早三千年前的商代就能制造出精美的青銅器。青銅具有良好的鑄造性、耐磨性和耐腐蝕性。則回答下列問題：

（1）人類最早進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，而人類利用鋁的歷史僅100多年，這個先后順序跟下列因素有關(guān)的是_____（填序號）。

A 金屬的活動性順序

B 金屬的導電、導熱性

C 金屬的延展性

D 地殼中金屬元素的含量

（2）青銅是銅錫合金，明代宋應(yīng)星所著《天工開物》曾記載下列煉錫方法，相關(guān)的化學方程式可表示為：SnO2+2CSn+2CO↑，則該反應(yīng)的基本類型為_____。

（3）取青銅樣品8.1g，經(jīng)分析知其中含錫0.9g，則此青銅中銅和錫的質(zhì)量比為_____。

（4）青銅和純銅都屬于_____（填“金屬材料”或“合成材料”）。若分別在青銅和純銅上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的則是_____（填“純銅”或“青銅”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖．請你仔細觀察、分析．然后回答問題：

（1）上述粒子中（填序號，下同），屬于原子的有________，表示陽離子的是_______，表示陰離子的是_________。

（2）表示②的化學符號是_________，它屬于__________元素（選填“金屬”、“非金屬”、“稀有氣體”）寫出②③原子形成的化合物的化學式_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

（1）新型材料納米級Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備工藝流程如圖甲所示，請寫出上述制備工藝的化學方程式_____。氮氣的作用是_____。

（2）圖乙為Mn和CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖，實際與Mn反應(yīng)的微粒是_____，由反應(yīng)可知金屬的活潑性：Cu_____ Mn（填“>”或“<”）

（3）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中反應(yīng)的化學方程式為_____。

（4）某同學在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，他對反應(yīng)過程進行了分析，得到了圖丙的幾個圖象（橫坐標表示加入鐵的質(zhì)量），其中錯誤的是_____（填字母序號）。

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