某二價金屬M的氧化物10 g與90 g稀硫酸恰好完全反應后,形成無色透明溶液,測得反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為30% 。請計算(保留一位小數(shù)):

(1)該金屬M的相對原子質量和上述稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。

(2)反應后的溶液中,氫元素與氧元素的質量比。

(1)反應后的溶液中溶質質量為:(10g+90g)×30% == 30g(1分)

設金屬M的相對原子質量為m,稀硫酸中H2SO4的質量為x

MO+ H2SO4 == MSO4+ H2O

m+16  98     m+96

10g    x       30g

(m+16) :(m+96)== 10g :30g

解得m == 24 可知M為鎂元素(1分,不判斷是鎂不扣分)

98 :x ==(m+96) :30g  解得x == 24.5g(2分)

ω(H2SO4) == (24.5g÷90g)×100% == 27.2% (2分)

(2)已知反應后的溶液中MgSO4的質量分數(shù)為30%,則H2O為70%

即m (H2O) :m (MgSO4) == 70 :30 == 7 :3

                == 35 :352(1分)

練習冊系列答案
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某二價金屬M的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應后,形成無色透明溶液,測得反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為30%.請計算(保留一位小數(shù)):
(1)該金屬M的相對原子質量和上述稀硫酸中溶質的質量分數(shù).
(2)反應后的溶液中,氫元素與氧元素的質量比.

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某二價金屬M的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應后,形成無色透明溶液,測得反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為30%.請計算(保留一位小數(shù)):
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