Question

將10g黃銅（銅、鋅合金）加入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，共生成0.1g氣體，則
（1）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）100g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性順序可知，銅不能與鹽酸反應(yīng)而鋅能，利用鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅和反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，而后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；

解答：解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65   73        2
x     y       0.1g

65

x

=

73

y

=

2

0.1g

x=3.25g   y=3.65g
合金中銅的質(zhì)量=10g-3.25g=6.75g，該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

6.75g

10g

×100%=67.5%
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.65g

100g

×100%=3.65%
答：（1）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%；（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%．

點(diǎn)評：本題較簡單，注意在正確的書寫化學(xué)方程式的前提下，只要正確求出氫氣的質(zhì)量并代入方程式進(jìn)行計(jì)算即可，同時注意用化學(xué)方程式計(jì)算格式的規(guī)范化．