運(yùn)用100mL量筒進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，操作正確的是

A．量取20.2mL水 B．收集80mL氧氣

C．30mL氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸 D．配制100g10%的氯化鉀溶液

B

【解析】

試題分析：根據(jù)量筒的選擇原則：選擇略大于量取液體體積的量筒，A．量取20.2mL水，不符合原則是錯(cuò)誤的操作；B選項(xiàng)收集80mL氧氣是正確的操作；C．30mL氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸是錯(cuò)誤的操作，不能再量筒中反應(yīng)；D選項(xiàng)配制100g10%的氯化鉀溶液，是錯(cuò)誤的操作，量筒不能用于配制溶液；故答案選擇B

考點(diǎn)：量筒的選擇和使用

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下圖能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量的變化關(guān)系的是

A．向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳

B．向飽和Ca(OH)2溶液中不斷加入CaO固體

C．高溫加熱碳和氧化銅的混合物，恰好完全反應(yīng)生成銅和二氧化碳

D．氫氧化鈉溶液中加足量的水稀釋

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30℃時(shí)，將一定量的硝酸鉀投入盛有100克水的燒杯中，充分溶解后燒杯底部仍有部分固體，以下操作中能通過改變硝酸鉀溶解度而使固體溶解的是

A．加入一定量的水 B．降低溫度

C．升高溫度 D．用玻璃棒充分?jǐn)嚢?/p>

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為測(cè)定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品10g，加入足量的10%鹽酸，產(chǎn)生CO2 的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示（雜質(zhì)不含碳元素）。

 

①該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）（19）

②若取該樣品10g，充分煅燒，最多可以產(chǎn)生CO2 （20） g。

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室溫時(shí)，對(duì)一定量的飽和澄清石灰水分別進(jìn)行如下操作，不會(huì)產(chǎn)生白色固體的是

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含有游離態(tài)氧元素的物質(zhì)是

A．H2 B．O2 C．H2O D．H2O2

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某同學(xué)要測(cè)定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。（假設(shè)二氧化碳全部從溶液中逸出）

【方案一】如圖一所示，將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中，記錄天平的示數(shù)直至充分反應(yīng)（如圖二）。天平示數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖三所示。

① 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （12） 。

② 分析圖三可知t3時(shí)反應(yīng)已停止，理由是 （13）。

③ 天平示數(shù)m的范圍是 （14） 。

【方案二】用下圖裝置實(shí)驗(yàn)也可知生成二氧化碳的質(zhì)量（裝置氣密性良好）。下列分析錯(cuò)誤的是 （15） 。

A、通過測(cè)定二氧化碳的體積計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量

B、注射器中收集到的氣體是CO2

C、共生成了80 mL CO2

D、反應(yīng)前后整個(gè)裝置的質(zhì)量不變

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屬于分解反應(yīng)的是

A、H2CO3H2O+CO2↑ B、CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓

C、2Mg + CO22MgO + C D、CaCO3+H2O+ CO2Ca(HCO3)2

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下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．

某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入過量的硝酸鉀晶體

B．

向稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液

C．

向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸

D．

等質(zhì)量的鎂和鋅同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中

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