Question

2．N（NO₂）₃是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料，計算：
（1）N（NO₂）₃中氮原子和氧原子的個數(shù)比為2：3；
（2）N（NO₂）₃的相對分子質量152；
（3）下列化合物中氮元素質量分數(shù)最小的是C．
A、N（NO₂）₃   B、N₂O₃     C、N₂O₅
（4）100克N（NO₂）₃中氮元素的質量與多少克硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量相等？（結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)1個N（NO₂）₃分子的構成進行分析解答；
（2）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；
（3）把每個化學式都變形成只含2個氮原子，與氮原子結合的氧原子的個數(shù)越多，氮原子的質量分數(shù)越小進行解答；
（4）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）1個N（NO₂）₃分子中含有4個氮原子和6個氧原子，則N（NO₂）₃中氮、氧原子個數(shù)比是4：6=2：3．故填：2：3；
（2）N（NO₂）₃的相相對分子質量=14×4+16×6=152；故填：152；
（3）根據(jù)各化學式：A．N（NO₂）₃--N₂O₃ ，B．N₂O₃，C．N₂O₅，則可知：每2個氮原子結合氧原子最多的是N₂O₅；
故選C；
（4）設硝酸銨的質量為x，則
100g×$\frac{14×4}{152}×100%$=x×$\frac{14×2}{80}×100%$
x=105.3g
答：硝酸銨的質量為105.3g．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．