Question

金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）鋼鐵可以制成炒鍋，主要利用了鐵的延展性和

 

性．
（2）下列關于金屬的說法正確的是

 

．
A．常溫下金屬均為固態(tài)              B．在鐵制品表面刷漆防止鐵銹蝕
C．銅是目前世界年產量最高的金屬     D．金屬與酸反應后溶液質量一定增加
E．鋁表面易生成致密的氧化膜，因此鋁有良好的抗腐蝕性
（3）下列三種金屬被發(fā)現、使用的先后順序為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟（選填字母）

 

 （A．地殼中金屬元素的含量  B．金屬的導電性  C．金屬的活動性）關系最大；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是

 

（選填字母）（A．節(jié)約金屬資源  B．合理開采礦物  C．防止鋼鐵生銹）；生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出其中一個反應的化學方程式

 

，其反應類型是

 

．

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,金屬銹蝕的條件及其防護,酸的化學性質,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）從金屬的物理性質去分析解答；
（2）從金屬的物理性質、化學性質、金屬之最去分析解答；
（3）從金屬的活動性，金屬資源和利用和保護、金屬及金屬氧化物與鹽酸反應去分析解答．

解答：解：（1）鋼鐵可以制成炒鍋，鐵的形狀發(fā)生了改變，利用的鐵的延展性；能夠把飯菜做熟，是利用炒鍋能把火源產生的熱量傳到飯菜中，故利用了鐵的導熱性；故答案為：導熱性；
（2）A、常溫下金屬汞是液態(tài)，故A錯誤；
B、在鐵制品表面刷漆隔絕了氧氣和水與鐵的接觸，防止了鐵生銹；故B正確；
C、鐵是目前世界年產量最高的金屬；故C錯誤；
D、金屬與酸反應后，金屬溶解在酸中，使溶液的質量增加，同時產生了氫氣，使溶液質量減少；由于金屬的質量大于氫氣的質量，把以金屬與酸反應后溶液的質量一定增加；故D正確；
E、鋁表面易生成致密的氧化鋁形成的氧化膜，隔絕了氧氣與鋁的接觸，防止里面鋁被氧化，因此鋁有良好的抗腐蝕性；故E正確；
故答案為：BDE；
（3）①A、地殼中金屬元素的含量量多的金屬是鋁，但是鋁是上面三種金屬中大規(guī)模被使用最晚的金屬；故A錯誤；
B、三種金屬的被發(fā)現大規(guī)模被使用與導電性無關；故B錯誤；
C、金屬的先后順序為：銅、鐵、鋁，也恰好是金屬活動越來越強的順序，金屬的活動性越弱，越容易在被發(fā)現，被冶煉，被大規(guī)模使用；故金屬大規(guī)模被發(fā)現、使用與金屬活動性關系最大；故答案為：C；
②A、目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，減少了新的鐵礦的開采，節(jié)約了金屬資源；故A正確；
B、合理開采礦物是節(jié)約金屬資源的一種方法與廢鋼鐵的回收利用無關；故B錯誤；
C、防止鋼鐵生銹廢的方法是隔絕氧氣和水分；故C錯誤；
故答案為：A；
③生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，是由于鐵制品中的鐵銹與稀鹽酸反應，生成氯化鐵的緣故，其反應的化學方程式為Fe₂O ₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；有無色氣泡逸出，是其中的鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣的緣故，其化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，是一種單質與化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；二者選其一就可以了；故答案為：C     A       Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
置換反應   （或Fe₂O ₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，復分解反應）．

點評：注意實驗現象與化學方程式的相互聯系，可根據現象去判斷發(fā)生的反應．