Question

某班級同學對實驗室制取二氧化碳的若干問題進行如下探究
實驗一：實驗室制取二氧化碳的原料的選擇，實驗內容和現(xiàn)象記錄如下

實驗 步驟
現(xiàn)象	劇烈反應，產生大量氣泡，反應迅速停止	產生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止．	產生氣泡，反應持續(xù)時間較長
分析	反應速率過快，氣體不便收集	無法持續(xù)產生CO2	______
結論	實驗室制取二氧化碳的原料是______．

實驗二：設計實驗發(fā)生裝置和收集裝置
①如圖1所示是制取和收集二氧化碳的裝置，其中氣體發(fā)生裝置的適用范圍是______，集氣瓶中導管應處的位置是______（填“a”或“b”）．



②圖二中，能夠檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是______．
③該發(fā)生裝置不具有啟普發(fā)生裝置的原理，理由是______．
Ⅰ．不能控制反應的發(fā)生
Ⅱ．不能控制反應的停止
Ⅲ．不能控制反應的發(fā)生和停止
實驗三：計算實驗室使用的大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)用足量的鹽酸與12g塊狀大理石反應，得到0.1mol二氧化碳（雜質不參加反應）．
④求塊狀大理石中碳酸鈣的質量．（請根據化學方程式計算）
⑤該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是______（精確到0.1%）．

Answer 1

（1）由現(xiàn)象：產生氣泡，反應持續(xù)時間較長可知，本實驗速率適中（持續(xù)產生二氧化碳），便于收集氣體，故答案為：速率適中（持續(xù)產生二氧化碳），便于收集氣體
（2）實驗三速率適中（持續(xù)產生二氧化碳），便于收集氣體，適合于二氧化碳的實驗室制法．故答案為：塊狀大理石和稀鹽酸
（3）大理石和稀鹽酸反應在常溫下就能進行，故答案為：常溫、固液反應；
（4）導管要伸到集氣瓶的底部，故答案為：a
（5）驗滿方法是燃著的木條平放在集氣瓶口，故答案為：Ⅱ
（6）該發(fā)生裝置不具有啟普發(fā)生裝置的原理，理由是：不能控制反應的停止，故答案為：Ⅱ
⑤設12g大理石中碳酸鈣的質量為x，二氧化碳的質量=0.1mol×44g/mol=4.4g
0.1molCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
 x                  4.4g      

100

x

=

44

4.4g

     x=10g

10g

12g

×100%=83.3%
故答案為：83.3%