Question

【題目】某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對(duì)該補(bǔ)鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．剩余固體和液體總質(zhì)量為107.8g．請(qǐng)完成下列問題：

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1；C—12；O—16；Ca—40
（1）反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏wg；
（2）10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）解：設(shè)10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			2.2g

x＝5g

10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是∶×100％＝50％。

答∶10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50％。

【解析】解：（1）反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w∶10g＋100g－107.8g＝2.2g；
所以答案是：（1）2.2g；（2）50％。
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用(①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏)，還要掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．