Question

分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法，依據(jù)同類物質(zhì)性質(zhì)的相似性，可以幫助我們做到舉一反三．現(xiàn)有下列三組物質(zhì)：
A．氧氣、膽礬溶液、河水、生鐵
B．HNO₃、H₂SO₄、NH₃?H₂O、CH₃COOH
C．NH₄HCO₃、Na₂CO₃、Fe₂O₃、NaAlO₂
（1）填寫下表空白

組    別	A組	B組	C組
分類標(biāo)準(zhǔn)	混合物	酸
不屬于上述分類標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì)	氧氣		Fe2O3

（2）請(qǐng)仿照CO₂與NaOH的反應(yīng)，寫出玻璃中SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成水玻璃的化學(xué)方程式

 

；由此，保存NaOH固體時(shí)除密封外還應(yīng)盡可能

 

．
（3）CaCl₂溶液與K₂CO₃溶液能夠反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒�中解離出來的Ca²⁺和CO₃^2-結(jié)合生成了CaCO₃沉淀．結(jié)合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，請(qǐng)回答：NaOH溶液與CuSO₄溶液能夠反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是它們?cè)谒�中解離出的

 

離子結(jié)合生成了

 

．
（4）請(qǐng)依據(jù)（3）中獲得的啟示，判斷下列在水溶液中能大量共同存在的一組離子是

 

．
A．NH₄⁺和OH^-     B．CO₃^2-和H⁺      C．Mg²⁺和OH^-      D．K⁺和OH^-．

Answer 1

考點(diǎn)：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別,堿的化學(xué)性質(zhì),離子或物質(zhì)的共存問題,復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化,物質(zhì)的分類,常見的堿 堿的通性,物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：（1）根據(jù)酸和氧化物的定義判斷，
（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，采用類比的方法書寫化學(xué)方程式，
（3）根據(jù)前面反應(yīng)的原理和敘述，利用對(duì)比法進(jìn)行判斷，
（4）能生成沉淀、氣體、水、的離子不能共存．

解答：解：（1）NH₃?H₂O屬于堿，不屬于酸；NH₄HCO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，都是鹽，F(xiàn)e₂O₃屬于氧化物，故答案為：

			鹽
		NH3?H2O

（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成水玻璃的化學(xué)方程式是2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，因此保存NaOH固體時(shí)除密封外還應(yīng)盡可能不與玻璃容器直接接觸，故答案為：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O；不與玻璃容器直接接觸；
（3）NaOH溶液與CuSO₄溶液能夠反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是它們?cè)谒�中解離出的Cu²⁺和OH^-離子結(jié)合生成了Cu（OH）₂，故答案為：Cu²⁺和OH^-；Cu（OH）₂；
（4）能生成沉淀、氣體、水的離子不能共存，
A、銨根離子和氫氧根離子會(huì)生成氨氣，
B、碳酸根離子和氫離子會(huì)生成水和二氧化碳，
C、鎂離子和氫氧根離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，
D、鉀離子和氫氧根離子不反應(yīng)．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：能夠生成沉淀、氣體、水的離子是不能共存的，要學(xué)會(huì)根據(jù)一定的條件對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類．