Question

（5分）為了分析某生鐵中鐵的含量，學習小組的同學們進行了實驗探究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系如下表。（說明：生鐵中雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）

鹽酸質量/g	36.5	73	109.5	146
氣體質量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值為      ；
（2）該生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，最終結果保留到0.1%）

Answer 1

（5分）
（1）0.2 ················································1分
（2）解：設反應的鐵的質量為X
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑                           
56　                   2
X                    0.2g ····························1分                          

X = 5.6g  ·········································1分
（也可使用鹽酸的質量關系，計算參加反應的鐵）
生鐵中鐵的質量分數= 5.6g/6g×100% = 93.3%···············1分
（3）6克生鐵中含有不溶性雜質，不能計算在溶液的質量之內。（說法合理均可）···1分
答：略

分析：（1）向一定量的生鐵中加入稀鹽酸，當生成氫氣的量不再增加時說明生鐵中的鐵已反應完．
（2）根據氫氣的質量可求出鐵的質量，再根據 ×100%即可求出生鐵中鐵的質量分數．
解：（1）由上述實驗數據可發(fā)現，當稀鹽酸的量加到73g時生鐵中的鐵已反應完，所以即使加再多的稀鹽酸，也不可能產生更多的氫氣．故答案為：0.2g
（2）設鐵的質量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.2g

x=5.6g
該生鐵中鐵的質量分數= 5.6g/6g×100% = 93.3%
答：該生鐵中鐵的質量分數為93.3%
點評：本道題主要考查的是根據化學方程式的計算，第二小題比較簡單，關鍵是第一小題，解本小題的關鍵是要會分析實驗數據，會從實驗數據中找到有用的量