分析 (1)根據金屬具有導電性,可以用作導線,具有導熱性,可以用于制成炊具,鋁具有延展性,可以制成鋁箔進行分析;
(2)根據元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑,硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅,以及氫氧化鋁中鋁元素的質量分數進行分析;
(3)根據過濾可以把不溶于水的物質除去進行分析;
銅和氧氣、稀硫酸反應生成硫酸銅和水,鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,溶液A中含有硫酸銅和硫酸鋅;
向溶液A中加入過量的鋅時,鋅能和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅,固體D中含有銅和過量的鋅;
向D中加入稀硫酸時,銅不能和稀硫酸反應,鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣.
解答 解:(1)金屬具有導電性,可以用作導線,具有導熱性,可以用于制成炊具,鋁具有延展性,可以制成鋁箔,故選:B;
(2)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2,反應中Fe元素的化合價降低,則Fe2O3被還原,為氧化劑,硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅,化學方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,156gAl(OH)3中含有鋁元素的質量為:156g×$\frac{27}{78}$×100%=54g;
(3)①過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾,可以把銅、鋅和硫酸鋅溶液分離;
②過程Ⅲ中有氣體產生,是因為過量的鋅和稀硫酸反應生成了氫氣,反應的化學方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
③溶液A中含有硫酸銅和硫酸鋅,因此含有銅、鋅兩種元素;
固體C中含有銅和鋅,因此含有銅、鋅兩種元素,故選:AC.
故答案為:(1)B;
(2)Fe2O3,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,54g;
(3)①過濾;
②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
③AC.
點評 實驗是化學的重要組成部分,正確的實驗操作是得出科學結論的前提條件之一,因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗,為得出正確的結論奠定基礎.
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A. | ②①③ | B. | ②③① | C. | ③②① | D. | ③①② |
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A. | 鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸中 | |
B. | 銅絲插入硫酸亞鐵溶液中 | |
C. | 鐵絲和銅絲分別在氧氣中點燃 | |
D. | 鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中 |
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