Question

3.25g鋅與50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
（1）在50g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

，其質(zhì)量為

 

g，溶劑的化學(xué)式為

 

，其質(zhì)量為

 

g．
（2）反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為

 

g，溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

，其質(zhì)量為

 

g，溶劑的化學(xué)式為

 

，其質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量以及生成的硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量，再進(jìn)行判斷即可．

解答：解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成的氫氣的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂↑
65        98       161       2
3.25g    x         y         z

65

3.25g

=

98

x

=

161

y

=

2

z

 
x=4.9g
y=8.05g
z=0.1g
（1）在50g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為H₂SO₄，其質(zhì)量為4.9g，溶劑的化學(xué)式為H₂O，其質(zhì)量為50g-4.9g=45.1g，故填：H₂SO₄，4.9，H₂O，45.1．
（2）反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為3.25g+50g-0.1g=53.15，溶質(zhì)的化學(xué)式為ZnSO₄，其質(zhì)量為8.05g，溶劑為水，其質(zhì)量不變，為45.1g，故填：53.15，ZnSO₄，8.05，H₂O，45.1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算以及溶液組成的判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．