（10山西28）某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請回答下列問題：
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是_____________________。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（3）利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為__________g(結(jié)果保留一位小數(shù))。
（1）催化作用
（2）解：生成O2的質(zhì)量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；
設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H2O22H2O+O2↑
68          32
X          0.8g
68:32=x:0.8g
解得x="1.7g"
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.7g/20g×100%=8.5%
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是8.5%.
(3)35.3解析:
略
練習冊系列答案
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氧氣
氣體，呼出
二氧化碳
氣體．

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（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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