（10山西28）某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質的總質量為19.7g。請回答下列問題：

（1）二氧化錳在反應中的作用是_____________________。

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。

（3）利用上述溶液配制100g溶質質量分數(shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質量為__________g(結果保留一位小數(shù))。

 

【答案】

（1）催化作用

（2）解：生成O2的質量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；

設該過氧化氫溶液中溶質的質量為x

2H2O22H2O+O2↑

68          32

X          0.8g

68:32=x:0.8g

解得x=1.7g

該溶液中溶質的質量分數(shù)為1.7g/20g×100%=8.5%

答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是8.5%.

(3)35.3

 

【解析】略

 

練習冊系列答案
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氧氣
氣體，呼出
二氧化碳
氣體．

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（1）二氧化錳在反應中的作用是_____________________。

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。

（3）利用上述溶液配制100g溶質質量分數(shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質量為__________g(結果保留一位小數(shù))。

 

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（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。
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