研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與SO2轉化為硫酸的反應．反應過程如下
①SO2+NO2→SO3+NO
②SO3+H2O→H2SO4
③2NO+O2→2NO2
下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，SO2很難與O2反應生成SO3
B．常溫下NO能與O2生成NO2
C．NO2是SO2轉化為硫酸的中間產(chǎn)物
D．NO2是SO2轉化為硫酸的催化劑
A、二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的條件是高溫有催化劑的條件下才能發(fā)生，所以常溫下，SO2很難與O2反應生成SO3，故A正確；
B、一氧化氮不穩(wěn)定常溫下能轉化為二氧化氮，故B正確；
C、NO2是SO2轉化為硫酸過程中的反應物，不是中間產(chǎn)物，故C錯；
D、催化劑在反應前后質量和化學性質不變，并能改變反應速度，在反應過程中，二氧化氮不具備這些特點，故D錯．
故選AB．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小明發(fā)現(xiàn)一種淡黃色的粉末可以用于殺菌、消毒和漂白．于是想探究該固體的成分．
[提出問題]該淡黃色固體的化學成分是什么？
[查閱資料]
（1）硫單質是一種淡黃色固體，難溶于水．在空氣中點燃硫單質，生成一種無色、有刺激性氣味的氣體．
（2）過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與水反應，生成氣體并放出大量的熱．
[設計實驗方案]
方案一：取少量該固體粉末于試管中，加2mL水，振蕩并觀察現(xiàn)象．
方案二：在燃燒匙里放少量該固體，在酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象．
比較以上兩方案，你認為的最佳方案是
方案一
方案一
，理由是
操作簡單、現(xiàn)象明顯、對環(huán)境無污染
操作簡單、現(xiàn)象明顯、對環(huán)境無污染
．
[實驗驗證并得出結論]小明通過實驗驗證，確定該淡黃色粉末為過氧化鈉．小明為進一步研究，向盛有少量該固體的試管中加入2mL水，立刻觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，并且驗證出該反應同時生成了氫氧化鈉（NaOH）．小明想對生成的氣體成分判斷．他提出了以下三種假設：①該氣體是CO     ②該氣體是H2     ③該氣體是O2
你認為上述假設哪個更合理
③
③
（填“①”、“②”或“③”）．
請設計一個實驗，驗證你的合理假設（寫出簡要操作步驟、實驗現(xiàn)象和結論）．
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論
取少量固體粉末于試管中，向試管中加入2mL水，將帶火星的木條伸入試管中
取少量固體粉末于試管中，向試管中加入2mL水，將帶火星的木條伸入試管中
木條燃燒
木條燃燒
證明是氧氣
證明是氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與SO2轉化為硫酸的反應．反應過程如下
①SO2+NO2→SO3+NO
②SO3+H2O→H2SO4
③2NO+O2→2NO2
下列說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：058

1785年，英國科學家卡文迪許通過實驗發(fā)現(xiàn)，把不含水蒸氣、二氧化碳的空氣除去氧氣(用紅熱的銅與氧氣反應，生成氧化銅)和氮氣以后，仍有很少量的殘余氣體存在，但這個現(xiàn)象沒有引起卡文迪許的重視。

100多年后，英國物理學家雷利發(fā)現(xiàn)： 發(fā)現(xiàn)從空氣中分離出來的氮氣每升質量是1.2572g，而從含氮物質制得的氮氣每升質量是1.2505g。經(jīng)多次測定，兩者質量相差仍然是0.0067g。他沒有忽視這微小的差異，對其進行了認真的研究。因此雷利獲得了1904年的諾貝爾物理獎，請回答以下問題：

(1)寫出卡文迪許除去氧氣的文字表達式　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此反應類型屬于　　　　　　　　    。

(2)雷利的實驗中，兩種方法得到的氮氣的密度有微小差別的主要原因是　　　　　　　　   

 　　　　　　　　　　    。

(3)對比兩位科學家的研究過程，你從中獲得的啟示是 　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

 

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科目：初中化學 來源：2013年第二十三屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（上海賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：選擇題

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與SO2轉化為硫酸的反應．反應過程如下
①SO2+NO2→SO3+NO
②SO3+H2O→H2SO4
③2NO+O2→2NO2
下列說法正確的是（ ）
A．常溫下，SO2很難與O2反應生成SO3
B．常溫下NO能與O2生成NO2
C．NO2是SO2轉化為硫酸的中間產(chǎn)物
D．NO2是SO2轉化為硫酸的催化劑

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