Question

15．質量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論．
（1）化學反應前后肯定沒有變化的是B（填字母序號）；
①原子數(shù)目�、诜肿訑�(shù)目�、墼�素種類
④物質種類�、菰�子種類　⑥物質總質量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（2）下列表述正確的是B；
A．蠟燭燃燒后質量減小，說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律
B．每32g S和32g O₂完全反應后，生成64g SO₂
C．在化學反應aA+bB═cC+dD中，一定有：a+b═c+d
（3）有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO₂和H₂O，實驗測得反應前后物質的質量如下表：

	R	O2	CO2	H2O
反應前質量/g	46	128	0	0
反應后質量/g	0	32	x	54

則x=88，已知參加反應的物質R與氧氣的分子個數(shù)比為1：3，則R的相對分子質量是46．

Answer 1

分析 化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，根據(jù)質量定律的有關知識解答．

解答 解：（1）反應前后原子數(shù)目不變，元素種類不變，原子種類不變，物質的總質量不變；
反應前后分子數(shù)目可能改變，也可能不變，物質種類一定改變．
故填：B．
（2）A、蠟燭燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了化學反應，所以遵守質量守恒定律；錯誤；
B、由化學方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂及其質量關系可知，
                       32  32          64
硫和氧氣反應生成二氧化硫，硫在氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，每32g硫和32g氧氣反應生成64g二氧化硫；正確；
C、參加反應的AB的質量總和一定等于生成的CD的質量總和，但化學計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和；錯誤；
故選B；
（3）根據(jù)質量守恒定律可以知道x=46+128-32-54=88；
設R的相對分子質量為x，x：32×3=46：（128-32）；x=46；
故填：88；46．

點評 本題內(nèi)容較多，難度較大，需認真分析解答．