Question

已知某溶液中含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-已知其中含Na⁺、Mg²⁺、Cl個(gè)數(shù)比為2：3：4則當(dāng)溶液中Mg²⁺為6n時(shí)，SO₄^2-個(gè)數(shù)為（ ）
A．3n
B．4n
C．6n
D．n

Answer 1

【答案】分析：由溶液中離子個(gè)數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=2：3：4；根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，計(jì)算出溶液中Mg²⁺：SO₄^2-的個(gè)數(shù)比，然后給家鎂離子數(shù)確定的SO₄^2-個(gè)數(shù)．
解答：解：由于溶液中離子個(gè)數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=2：3：4，正電荷數(shù)為2+6=8，負(fù)電荷總數(shù)也應(yīng)該是8，其中氯離子的負(fù)電荷數(shù)是4，因?yàn)?個(gè)硫酸根帶4個(gè)負(fù)電荷，所有Mg²⁺：SO₄^2-=3：2，若Mg²⁺為6n個(gè)；則溶液中SO₄^2-的離子數(shù)為4n；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：溶液中雖然含有帶正電的陽(yáng)離子和帶負(fù)電的陰離子，但陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個(gè)溶液不現(xiàn)電性．