Question

17．一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． X的值為22
• B． 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
• C． W中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
• D． W由碳、氫兩種元素組成

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，生成物質(zhì)量會(huì)增多，判斷反應(yīng)物與生成物，進(jìn)而書寫出反應(yīng)的表達(dá)式，判斷反應(yīng)的類型據(jù)此回答問(wèn)題即可．

解答 解：由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物的總質(zhì)量是8g+（20g-8g）=20g，而水的質(zhì)量增加，且增加值是10g-1g=9g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是20g-9g=11g；此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為W+O₂→CO₂+H₂O．
A．X的值為11，故錯(cuò)誤；
B．由于該反應(yīng)的表達(dá)式是W+O₂→CO₂+H₂O，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤．
C．生成的水中氧元素的質(zhì)量為：9g×$\frac{16}{18}$=8g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：11g×$\frac{32}{44}$=8g，兩者的質(zhì)量和為16g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量20g-8g=12g，因此W中氧元素的質(zhì)量為16g-12g=4g，W中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4g}{8g}$×100%=50%，故正確；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)表達(dá)式可以看出W中一定含有碳、氫兩種元素，由C分析可知W中還含有氧元素，所以可判斷W中含有碳、氫、氧三種元素，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 做這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進(jìn)行比較，質(zhì)量增加了說(shuō)明是生成物，質(zhì)量減少了是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑．