鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量可能為：
A．0.15gB．0.30gC．0.50gD．0.75g
BC

試題分析：（1）設(shè)5.6g金屬全部是鐵，則
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56                2
5.6g          X
56：2=5.6g：X
X=0.2g
（2）設(shè)5.6g金屬全部是鋁，則
2Al+ 3H2SO4= Al2（SO4）3 + 3H2↑
54                                6
5.6g                     Y
54：6=5.6g：Y
Y=0.62g
由（1）、（2）得，鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量因該處于0.2g和0.62g之間，故選BC。
點(diǎn)評(píng)：本題要考查金屬組分的質(zhì)量區(qū)間，可以采用極限計(jì)算的方法，從而得出混合金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量區(qū)間，進(jìn)而得出合理答案，本題難度較大。
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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

小明在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測(cè)定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)1】取該混合液50 g ，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20 g、40 g、60 g 時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）。
【實(shí)驗(yàn)2】另取該溶液50 g ，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見右圖。

試分析計(jì)算：
（1）【實(shí)驗(yàn)1】中，第二組數(shù)據(jù) m 為            g。
（2）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，反應(yīng)原理是： 2NaCl + 2H2O  通電  2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 若電解含氯化鈉58.5 t的飽和食鹽水，則可制得氫氧化鈉多少噸？（寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
 
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
則：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算步驟）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0 g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是 
A．生成2.0 gCO2氣體B．原來CaCO3的質(zhì)量為14.3 g
C．生成了5.6 gCaOD．剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0 g

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

一化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究．請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[資料支撐]生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
[實(shí)驗(yàn)方案]生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差．
[實(shí)驗(yàn)過程]（1）取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測(cè)得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
[數(shù)據(jù)處理]計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：　      　．
[交流討論]實(shí)驗(yàn)稱量時(shí)稱量物應(yīng)放在托盤天平的　   　盤（選填“左”或“右”）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由Mg(OH) 2和MgO 組成的混合物，測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  (   )
A．12％ B．24％ C．20％ D．30％

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

黃銅是銅和鋅的合金。向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入196g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣。
（1）（3分）求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）（3分）除了可求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)外，你還能求出的化學(xué)量有           。（填序號(hào)，錯(cuò)選不得分）
①鋅的質(zhì)量        ②銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ③鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    ④硫酸鋅的質(zhì)量    ⑤硫酸溶液的體積   ⑥反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

腎病患者需要食用低鈉鹽的食品。目前，市場(chǎng)供應(yīng)的低鈉鹽多為蘋果酸鈉鹽（C4H5O5Na）。每日食用5g蘋果酸鈉鹽，人體攝入的鈉元素質(zhì)量?jī)H為等量食鹽中鈉元素質(zhì)量的
A．18.7％B．26.7％C．37.5％D．43.1％

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