化學(xué)小組的同學(xué)探究金屬中可能有的雜質(zhì)．取6克鋅片（含有雜質(zhì)）放在足量的鹽酸中充分反應(yīng)，收到的氫氣是0.1mol，可以初步估算鋅片中的雜質(zhì)是（　�。�
A、CuB、FeC、CD、Ag
分析：計(jì)算得到0.1mol氫氣需要金屬鋅的質(zhì)量，與所取6克鋅相比較，根據(jù)二者質(zhì)量的大小，判斷金屬鋅中可能含有的雜質(zhì)．
解答：解：設(shè)得到0.1mol即0.2g氫氣需要金屬鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65             2
x             0.2g
65
x
=
2
0.2g
 
x=6.5g
∵6.5g＞6g
∴所取鋅片中應(yīng)含有等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量大于鋅的金屬雜質(zhì)；
根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系Fe＞H＞Cu＞Ag而C不與鹽酸反應(yīng)，且等質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量大于鋅；因此可以初步估計(jì)鋅片中的雜質(zhì)是Fe；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：記住等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量由大到小的順序?qū)Υ祟悊?wèn)題的推斷會(huì)有很大幫助，該順序?yàn)椋轰X＞鎂＞鐵＞鋅．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

13、金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學(xué)研究中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）青少年看書、寫字一定要愛護(hù)眼睛，臺(tái)燈是在光線不足時(shí)常用的照明用具．
①圖1中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有
①②④
（填序號(hào)）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的
延展
性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是
鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；
．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖2所示．
①如圖中Y所代表的金屬是
Cu
（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="fd5blrt" class="quizPutTag">Mg＞Fe＞Cu
；
（3）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的標(biāo)志．
①我國(guó)古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．該方法不能制得金（Au）是因?yàn)?div id="5zhpdf3" class="quizPutTag">反應(yīng)物中不含有金元素
；
II．“藥金”是
合金
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如下：

I．TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2；
．
II．上述生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入
稀鹽酸（或稀硫酸）
除去．
（4）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實(shí)驗(yàn)探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
請(qǐng)完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
氫氧化鈉溶液
（填試劑名稱）．
有氣泡產(chǎn)生（或固體減少）
 僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
有氣泡產(chǎn)生（或固體減少或產(chǎn)生淺綠色溶液）．
 證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是
 
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
 
；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是
 
；
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的標(biāo)志．
①我國(guó)古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因?yàn)?!--BA-->
 
；
II．“藥金”是
 
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如下：
精英家教網(wǎng)
在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
上述生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入
 
除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測(cè)定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實(shí)驗(yàn)探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①請(qǐng)完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
 
（填試劑名稱）．
 
．		 僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
 
．		 證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網(wǎng)②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過(guò)濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下：
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質(zhì)量/g 16.5 n 9.5 …
Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
 
；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%
Ⅲ．列式計(jì)算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?涼山州）工藝美術(shù)上常使用一種叫做“金粉”的材料作為裝飾品．事實(shí)上，“金粉不是黃金而是一種形似黃金的銅鋅合金”．某�；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)探究的方法從幾種不同的角度都證實(shí)了這一說(shuō)法，請(qǐng)你也一同參與．
甲組：取少量的這種金屬粉末進(jìn)行灼燒，一會(huì)兒觀察到金屬粉末由金黃色逐漸變?yōu)?!--BA-->
黑
黑
色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用方程式表示為：
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
、
2Zn+O2
  △  
.
 
2ZnO
2Zn+O2
  △  
.
 
2ZnO
，這兩個(gè)反應(yīng)的基本類型為：
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
．
乙組：取少量的這種金屬粉末放入盛有過(guò)量稀硫酸的試管中，振蕩，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量的
氫氣
氫氣
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
；反應(yīng)的基本類型為：
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
反應(yīng)．
丙組：取少量的這種金屬粉末放入盛有少量硫酸銅溶液的試管中，振蕩、靜置一會(huì)兒，結(jié)果發(fā)現(xiàn)硫酸銅溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
無(wú)
無(wú)
色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010年7月3日，紫金礦業(yè)位于福建上杭縣的紫金山銅礦濕法廠發(fā)生污水滲漏事故，9100立方米廢水外滲引發(fā)福建汀江流域污染，造成沿江上杭、永定出現(xiàn)魚類死亡和水  質(zhì)污染現(xiàn)象．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)河水取樣，欲探究其酸堿性并想出處理措施．
（1）設(shè)計(jì)方案探究河水的酸堿性
所需藥品或試劑 步驟或方法 可能觀察到的現(xiàn)象 得出結(jié)論
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液
將河水靜置，取上層清液于試管中，滴加紫色石蕊試液，振蕩，觀察現(xiàn)象
將河水靜置，取上層清液于試管中，滴加紫色石蕊試液，振蕩，觀察現(xiàn)象
紫色石蕊試液變紅
紫色石蕊試液變紅
 河水呈酸性
（2）經(jīng)環(huán)保部門測(cè)定，污水中含硫酸等物質(zhì)，小文同學(xué)認(rèn)為可往河水中投入
Ca（OH）2
Ca（OH）2
以減輕污染，試寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O
．
（3）點(diǎn)點(diǎn)同學(xué)提出問(wèn)題：怎么知道河水恰好被中和？小武同學(xué)回憶：我們學(xué)習(xí)酸堿中和時(shí)，化學(xué)老師借助了酸堿指示劑，你知道酸堿指示劑在中和反應(yīng)時(shí)所起的作用嗎？
通過(guò)指示劑顏色的變化指示反應(yīng)進(jìn)行的程度
通過(guò)指示劑顏色的變化指示反應(yīng)進(jìn)行的程度
．
（4）為防治水污染，你有什么建議？
回收廢舊電池或不用含磷洗衣粉
回收廢舊電池或不用含磷洗衣粉
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為了探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，提高實(shí)驗(yàn)探究能力，A、B、C三組同學(xué)根據(jù)三個(gè)特殊的復(fù)分解反應(yīng)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案并開展了探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與他們的活動(dòng)．
A組：探究中和反應(yīng)
在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無(wú)色．小金認(rèn)為溶液顯中性，小東認(rèn)為不對(duì)，理由是
酚酞在酸性溶液中顯無(wú)色
酚酞在酸性溶液中顯無(wú)色
．小東同學(xué)按以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，
加入碳酸鈉溶液
加入碳酸鈉溶液
．
有氣泡產(chǎn)生
稀鹽酸過(guò)量．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
B組：探究?jī)煞N顯堿性的溶液是可以反應(yīng)的
在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過(guò)濾．濾液中溶質(zhì)是什么？小方認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH；小歡認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）2；你認(rèn)為還有一種可能是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
．小歡同學(xué)取反應(yīng)后的溶液于試管中，用玻璃管往里吹氣，
溶液不變渾濁
溶液不變渾濁
，從而驗(yàn)證了他的猜想錯(cuò)誤．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，
加入稀鹽酸
加入稀鹽酸
．
有氣泡冒出
有氣泡冒出
 恭喜你！你的猜想正確
C組：探究?jī)煞N鹽溶液是可以反應(yīng)的
小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后過(guò)濾，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成難電離的硫酸鋇沉淀
硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成難電離的硫酸鋇沉淀
（離子間反應(yīng)式）
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．小妮得出結(jié)論：兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的．
最后，A、B、C三個(gè)小組的同學(xué)把三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒在一起，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：先有大量氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生，于是C組得出結(jié)論：他們的實(shí)驗(yàn)中
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
（化學(xué)式）過(guò)量．產(chǎn)生沉淀的方程式為
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
．過(guò)濾后最終所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是
NaCl、NaNO3
NaCl、NaNO3
．
同學(xué)們通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子數(shù)量的減少，離子間接觸后發(fā)生的反應(yīng)，生成了
難溶物、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)
難溶物、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案