將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),放出氣體的質(zhì)量為0.4g。試求:

(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量;

(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(3)最后所得溶液的質(zhì)量。


(1)設(shè)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x,則

Fe+2HClFeCl2+H2

56               2

x              0.4 g

      x==11.2 g

(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量=20 g-11.2 g=8.8 g

鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=44%

(3)20 g+50 g-0.4 g=69.6 g

答:鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為11.2 g,鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%,最后所得溶液的質(zhì)量為69.6 g。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


在托盤天平的左、右兩個(gè)托盤中各放有一個(gè)盛100g20%鹽酸的小燒杯,調(diào)節(jié)天平使之達(dá)到平衡,向左邊燒杯中放入6.2gKOH,為使天平保持平衡,向右燒杯中應(yīng)加入Na2CO3的質(zhì)量是(   )

A.10g  B. 12.4g      C.6.2g  D. 10.6g 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


乙炔(C2H2)氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰,工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。

乙炔由碳化鈣(塊狀固體,化學(xué)式為CaC2)與水反應(yīng)生成,同時(shí)生成一種白色固體。

【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)?

【作出猜想】小明經(jīng)過思考認(rèn)為有以下幾種可能:

猜想一:CaO;猜想二:_________;猜想三:Ca(OH)2

他的依據(jù)是__________________________。

【交流反思】經(jīng)過同學(xué)們交流討論,認(rèn)為猜想一不成立。否定猜想一的理由是:______________________。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

(1)取少量白色固體放入試管中,滴加稀鹽酸,沒有觀察到____________,證明猜想二不成立。

(2)取少量白色固體加入到水中,取上層清液,________________有白色沉淀出現(xiàn),證明猜想三成立。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

結(jié)論:白色固體是Ca(OH)2。

【拓展應(yīng)用】已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈,乙炔的密度比空氣略小。實(shí)驗(yàn)室欲制取并收集純凈的乙炔,要求做到節(jié)約、安全、隨時(shí)發(fā)生、隨時(shí)停止,你選擇的裝置是_______(填圖中裝置序號)。

 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


將4.0 g Cu—Zn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng)。過濾,稱量濾液的質(zhì)量,相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g

反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g

Cu—Zn合金

稀硫酸

濾液質(zhì)量

4.0

10

11.26

(1)Cu—Zn合金屬于___________材料(填“金屬”或“有機(jī)合成”)。

(2)若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分,請計(jì)算原Cu—Zn合金中Zn的質(zhì)量。寫出必要的計(jì)算過程。

(Zn—65   Cu—63.5   H—1   O—16   S—32)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯,放在托盤天平的左右兩盤,天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣,若要使天平重新平衡,則右盤燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)可能是(  )

A.10克碳酸鉀和碳酸鈉      B.10克碳酸鎂和碳酸鈉      C.5.6克氧化銅        D.10克鎂粉和銅粉

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


一種抗生素為粉末狀固體,每瓶含0.5 g,注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水(  )

A.1.5 mL           B.2 mL            C.3 mL           D.4 mL

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


60 ℃時(shí),將36 g硝酸鉀溶于204 g水中,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______,將此溶液均分成三等份。

(1)取第一份溶液,將溫度升高至90 ℃,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

(2)取第二份溶液使其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來增加1倍,需加入_________固體______g。

(3)取第三份溶液使其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话,需加水_______g。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


小明在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí),發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1:取該混合液50 g,向其中逐滴加入稀鹽酸,當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20 g、40 g、60 g時(shí),生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解度忽略不計(jì))。

實(shí)驗(yàn)2:另取該溶液50 g,加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后,測得溶液的pH=7,然后再加入硝酸銀溶液,測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。

第一組

第二組

第三組

稀鹽酸的質(zhì)量/g

20

40

60

生成氣體的質(zhì)量/g

2.2

m

5.5

試分析計(jì)算:

(1)實(shí)驗(yàn)1中,第二組數(shù)據(jù)m為_______g。

(2)混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(3)混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入100 g AgNO3溶液,恰好完全反應(yīng)。過濾后得28.7 g白色沉淀和121.3 g濾液。求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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