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某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質都不與稀硫酸反應）。興趣小組的同學稱取40 g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39．2%的稀硫酸，直到恰好反應完全停止加入稀硫酸（假設硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應），實驗數據如圖所示。

（1）廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數為                    。
（2）所得溶液中所含溶質的化學式為                                 ，請計算溶液中硫酸鐵的質量為                    g（請寫出計算過程）。
（1）70%     （2）FeSO4 、Fe2(SO4)3       10

試題分析：（1）觀察圖示，可知稀硫酸與鐵反應生成氫氣的質量為1 g，根據鐵與鹽酸反應的方程式，由氫氣的質量求出鐵的質量，再計算出鐵單質的質量分數。
設廢鐵鍋中鐵的質量為x 。
Fe ＋ H2SO4 = FeSO4 ＋ H2↑
56                    2
x                     1 g
56/2 = x/1g，解得x = 28g   廢鐵鍋中鐵單質的質量分數為28g/40g×100% = 70% 
（2）廢鐵鍋中只有Fe和Fe2O3能與稀硫酸反應，并且稀硫酸恰好完全反應，所以溶液中的溶質是稀硫酸與Fe反應產生的FeSO4以及稀硫酸與Fe2O3反應產生的Fe2(SO4)3。
由題意及圖可以看出與Fe2O3反應的純硫酸的質量為18．75g×39．2% = 7．35g，設反應生成硫酸鐵的質量為y
Fe2O3 + 3H2SO4 =  Fe2(SO4)3 + 3H2O
294      400
7．35 g     y
294/400 =7．35g/y ，解得y = 10g
答：溶液中硫酸鐵的質量為10g
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

我市錳礦資源豐富，MnO2是一種無機功能材料，主要用于制造干電池。當地某工廠加工得到了粗MnO2（主要含有雜質MnCO3，其它雜質忽略不計），為了測定其中MnO2的含量，稱取57.5g粗MnO2樣品，加入足量的稀硫酸溶液，產生CO2氣體4.4g。
（已知：MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑）  
試完成下列問題：（1）計算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的質量，
（2）計算粗MnO2中的MnO2的質量分數。

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人體注射葡萄糖溶液可以補充能量，葡萄糖(C6H12O6)在體內經緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，計算：
(1)理論上至少消耗O2多少克？
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(相對原子質量：H：1、C：12、O：16、O2密度按1.43克/升計，計算結果取整數)

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某鋼鐵廠每天消耗4 000 t含Fe2O3 80%的赤鐵礦石，該鋼鐵廠理論上可日產含Fe 98%的生鐵質量是多少？(計算結果保留到0.1)

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某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，稱取了27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱，產生的氨氣用足量的100.0 g廢硫酸吸收，測得吸收氨氣后的溶液總質量為106.8 g，已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低于20%。所涉及的反應為：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O,
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。試計算：
(1)化肥樣品完全反應后產生氨氣_________g。
(2)該化肥的含氮量為____________(精確到0.1%)，屬于_____________(填“合格”或“不合格”)產品。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將某生鐵（鐵和碳的合金）樣品5．8克投入到100克稀鹽酸中恰好完全反應，剩余黑色不溶物0．2克，求該稀鹽酸的質量分數是多少？(相對原子質量H:12,  Cl:35．5,  Fe :56 )

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，該紅色粉末可能由Cu 、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想】紅色粉末可能是：①Cu      ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
【查閱資料】（1）白色無水CuSO4遇水變藍
（2）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
【實驗探究】
[甲組同學]：定性檢測該紅色粉末的物質組成
（1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現固體全部溶解，得有色溶液。則猜想        一定不成立，其中一定發(fā)生反應的化學方程式為                 。
（2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到                      
現象，得出猜想③成立。
[乙組同學]：定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質量分數
實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5．0g裝入硬質玻璃管中，按下圖進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關物質的總質量（裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計），其數據如下表：

   
反應前
反應后
Ⅰ
組
玻璃管和紅色粉末的總質量為48．3 g
玻璃管和固體物質的總質量為47．1 g
Ⅱ
組
洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為258．6 g
洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為261．9 g
 
【交流討論】
（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是                                。A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為                             。
（2）根據上述表格中的實驗數據計算：紅色粉末中氧化鐵的質量分數為            。
（3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？              。
【拓展延伸】對實驗后B裝置洗氣瓶內溶液做進一步探究
實驗步驟：小淵同學取該洗氣瓶內溶液54．4克（假設溶質只有碳酸鈉一種），逐滴加入稀鹽酸50克至無氣泡冒出為止，生成二氧化碳4．4克。試計算：
（1）加入稀鹽酸的溶質質量分數。
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）鋅是人體不可缺少的微量元素，對兒童的生長發(fā)育起著重要的促進作用，成人每天只需要鋅13-15毫克，鋅缺乏，就會導致食欲減退，皮膚粗糙，兒童智力發(fā)育不良、發(fā)育遲緩以及貧血等。合理的補充鋅，可使白細胞作用增強，調整因生理老化帶來的免疫紊亂，發(fā)揮最佳免疫功能。同時，補鋅還可減弱細胞毒素的毒害，對人體抗御感染起重要作用。葡萄糖酸鋅可以應用到各類食品中，特別是在補鋅產品中因對人體副作用小、吸收性好的特點而被廣泛使用。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息計算葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數為多少？(要求列式計算，精確到0.1%)
（2）實驗室常用過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣，若需制取氧氣9.6g,理論上需要質量分數為5%過氧化氫溶液多少g?(反應化學方程式:2H2O22H2O+O2↑)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在學習酸和堿的知識時，王老師將幾塊氫氧化鈉放在表面皿中，放置在教室的櫥柜里，過了幾天，表面皿中塊狀固體出現了許多白色粉末，同學們就此展開探究．
（1）小杰猜想粉末是碳酸鈉，原因的化學方程式是　                              ．
（2）小鑫用兩種不同類別的物質檢驗出了碳酸鈉的存在，他選用的試劑是　   和　        　．
（3）小源取少量固體樣品，配成溶液加入無色酚酞來檢驗，發(fā)現溶液變紅色，說明溶液中一定存在的物質是　              　（填化學式）
（4）喜歡動手的壯壯同學設計出了實驗裝置如圖所示．實驗時向試管里的水中加入固體氫氧化鈉后，原來U形管內兩臂在同一水平面上的紅墨水，右面液面將　               　．（填“上升”或“下降”）原因是　                 ．如果要觀察到相反的現象，可以向水中加入　                       ．

（5）73g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，計算所得溶液中溶質的質量分數？

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