Question

將銅、鋅兩種金屬的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，共放出0.2g氫氣．
求：（1）原混合物中鋅的質(zhì)量百分含量．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量百分比濃度．

Answer 1

解：設(shè)混合物中含鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.2g
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解得x=6.5g，y=16.1g
混合物中鋅的質(zhì)量百分含量=×100%=32.5%
反應(yīng)后硫酸鋅溶液的質(zhì)量=6.5g+100g-0.2g=106.3g
反應(yīng)后硫酸鋅溶液的質(zhì)量百分比濃度=×100%=15.1%
答：（1）原混合物中鋅的質(zhì)量百分含量為32.5%；（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為15.1%．
分析：（1）不與硫酸反應(yīng)而鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，因此利用反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出混合物中含金屬鋅的質(zhì)量，從而求得原混合物中鋅的質(zhì)量百分含量即質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為反應(yīng)生成的硫酸鋅的溶液，因此求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）應(yīng)解決生成硫酸鋅的質(zhì)量及反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由生成氫氣質(zhì)量可求得生成硫酸鋅的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律可求得反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，從而解決反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量百分比濃度．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量=金屬鋅的質(zhì)量+所加稀硫酸的質(zhì)量-放出氫氣的質(zhì)量，這樣可使溶液質(zhì)量的計(jì)算簡(jiǎn)捷．