【題目】取20g赤鐵礦石樣品(假設赤鐵礦樣品中雜質不溶于水,也不與酸反應),加入300g質量分數(shù)7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應.請回答問題:
(1)若用質量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制300g質量分數(shù)7.3%的稀鹽酸,所加水的質量為g.
(2)寫出發(fā)生反應的化學方程式 .
(3)根據已知條件列出求解赤鐵礦中氧化鐵質量(X)的比例式
(4)將反應所得溶液蒸發(fā)153.5g水,則最終所得溶液的溶質質量分數(shù)為 .
(5)若用上述赤鐵礦石冶煉126t含雜質4%的生鐵,冶煉過程中礦石的利用率為90%,則需要上述赤鐵礦石的質量為t.
【答案】
(1)240
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3) =
(4)20%
(5)240
【解析】解:由于稀釋溶液過程中溶質的質量保持不變,設配制300g質量分數(shù)7.3%的稀鹽酸,所需要的36.5%的濃鹽酸的質量為a.
36.5%a=300g×7.3%
a=60g
則加入的水的質量為300g﹣60g=240g.
當300g質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸完全反應時,需要的氧化鐵的質量x,生成的氯化鐵的質量為y.
Fe2O3+ | 6HCl | = | 2FeCl3+ | 3H2O |
160 | 219 | 325 | ||
x | 300g×7.3%=21.9g | y |
= x=16g
= y=32.5g
將反應所得溶液蒸發(fā)153.5g水,則最終所得溶液的溶質質量分數(shù)為 ×100%=20%
礦石樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為 ×100%=80%
設冶煉126t含雜質4%的生鐵,冶煉過程中礦石的利用率為90%,則需要上述赤鐵礦石的質量為m.
Fe2O3+ | 3CO | 2Fe+ | 3CO2 | |
160 | 112 | |||
80%m×90% | 126t×(1﹣4%) |
=
m=240t
所以答案是:(1)240.(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.(3) = (4)20%.(5)240.
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點,需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示.下列說法錯誤的是( )
A.t2℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃,溶解度和溶質的質量分數(shù)均增大
C.t1℃時,100g甲物質的飽和溶液中含溶質的質量一定小于60g
D.t1℃時,等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液,甲溶液中溶劑的質量與乙溶液中的相等
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】2016年10月17日,神舟十一號載人飛船發(fā)生成功.2016年11月19日凌晨,神舟十一號飛船與天宮二號自動交匯對接成功;11月18日,神舟十一號返回艙順利著陸.
請回答下列相關問題:
(1)神舟十一號飛船的長征二F型火箭使用的是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)液體燃料,前者是火箭的燃料,后者則作為氧化劑.火箭發(fā)射時只要將這兩種液體在發(fā)動機燃燒室混合即可,不用單獨進行點火,因為它們混合之后會自行燃燒,生成參與植物光合作用的氣體和一種最常見的無色液體及一種單質.請寫出反應的化學方程式① , 四氧化二氮中氮元素的化合價為② . 從燃料燃燒到火箭升空的過程中的能量轉化為③ .
(2)神州十一號分穿外部材料是用鈦合金制成的,這種材料屬于(填寫材料的類別).
(3)宇航員所穿宇航服采用纖維和合成纖維混合紡織制成的(實際上很復雜),主要利用合成纖維的等性能(填字母).
A.透氣性好、耐化學腐蝕
B.強度高、彈性好
C.密度小、熔點低.
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