Question

【題目】取20g赤鐵礦石樣品（假設赤鐵礦樣品中雜質不溶于水，也不與酸反應），加入300g質量分數(shù)7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應．請回答問題：
（1）若用質量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制300g質量分數(shù)7.3%的稀鹽酸，所加水的質量為g．
（2）寫出發(fā)生反應的化學方程式 ．
（3）根據已知條件列出求解赤鐵礦中氧化鐵質量（X）的比例式
（4）將反應所得溶液蒸發(fā)153.5g水，則最終所得溶液的溶質質量分數(shù)為 ．
（5）若用上述赤鐵礦石冶煉126t含雜質4%的生鐵，冶煉過程中礦石的利用率為90%，則需要上述赤鐵礦石的質量為t．

Answer 1

【答案】
（1）240
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3） =
（4）20%
（5）240
【解析】解：由于稀釋溶液過程中溶質的質量保持不變，設配制300g質量分數(shù)7.3%的稀鹽酸，所需要的36.5%的濃鹽酸的質量為a．
36.5%a=300g×7.3%
a=60g
則加入的水的質量為300g﹣60g=240g．
當300g質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸完全反應時，需要的氧化鐵的質量x，生成的氯化鐵的質量為y．

Fe2O3+	6HCl	=	2FeCl3+	3H2O
160	219		325
x	300g×7.3%=21.9g		y

= x=16g
= y=32.5g
將反應所得溶液蒸發(fā)153.5g水，則最終所得溶液的溶質質量分數(shù)為 ×100%=20%
礦石樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為 ×100%=80%
設冶煉126t含雜質4%的生鐵，冶煉過程中礦石的利用率為90%，則需要上述赤鐵礦石的質量為m．

Fe2O3+	3CO		2Fe+	3CO2
160			112
80%m×90%			126t×（1﹣4%）

=
m=240t
所以答案是：（1）240．（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．（3） = （4）20%．（5）240．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．