Question

某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（　�。�

• A、Zn
• B、Cu
• C、Mg
• D、Al

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)銅在金屬活動性順序中，排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅、鎂、鋁會與硫酸反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算來判斷混合物的組成．

解答：解：銅不能和稀硫酸反應(yīng)；
設(shè)5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           x
   

56

5.6g

=

2

x

    x=0.2g；
設(shè)5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
5.6g           y 
     

65

5.6g

=

2

y

     y=0.17g，
設(shè)5.6g鎂與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z，
   Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
   24             2
   5.6g           z
 

24

5.6g

=

2

z

  z=0.47g，
5.6克鋁和足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣為m，
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                    6
5.6g                  m
 

54

5.6g

=

6

m

m=0.62g
由以上計(jì)算可知，當(dāng)5.6g純鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時能夠生成0.2g氫氣，
當(dāng)5.6g純鋅與足量稀硫酸反應(yīng)時能夠生成0.17g氫氣，
當(dāng)5.6g純鎂與足量稀硫酸反應(yīng)時能夠生成0.47g氫氣，
當(dāng)5.6g純鋁與足量稀硫酸反應(yīng)時能夠生成0.62g氫氣，
由此可知，不純的鐵5.6g中，如果含有鋅，則生成的氫氣小于0.2g，如果含有鎂、鋁，則生成的氫氣大于0.2g，
不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，所以鐵中混有的金屬可能是鎂、鋁．
故選：CD．

點(diǎn)評：解答本題要注意臨界點(diǎn)，即以5.6g為純鐵時為基礎(chǔ)，計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量，然后再通過計(jì)算判斷出雜質(zhì)是什么物質(zhì)．