【題目】鈣是人體中的常量元素,缺鈣時(shí)可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示,F(xiàn)將100 g鹽酸分成5等份,逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應(yīng)),得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如表和圖2所示。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題。      

(1)該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________a的數(shù)值為________。

(2)求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

【答案】 50%  25 設(shè)40片藥劑粉末中CaCO3恰好完全反應(yīng)消耗鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。

CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2

73 44

x 8.8 g

 x14.6 g

鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%18.3%

答:該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%。

【解析】 (1)設(shè)40片該藥劑中含碳酸鈣的質(zhì)量為x,消耗鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為y;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 73 44

x y 8.8g

,

x=20gy=14.6g

該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是: ×100%=50%;

由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣,則第二次加入20g稀鹽酸后,剩余固體為30g,第三次加入30g稀鹽酸后,剩余固體為25g,故a的數(shù)值為25;(3)表格信息可知,80g稀鹽酸與40片藥劑中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng),所以該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=18.3%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分,進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與他們進(jìn)行的探究活動(dòng):

【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么?

【猜想與假設(shè)】

猜想Ⅰ:全部是NaOH;猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;猜想Ⅲ__________________

【實(shí)驗(yàn)與探究】

(1)實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論及解釋

步驟一:取少量固體樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,然后加入足量的稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生。

則證明猜想______成立。

步驟二:另取少量固體樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,然后滴加氯化鋇溶液。

實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生_______。

則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(2)為了進(jìn)一步的驗(yàn)證猜想結(jié)果,小明同學(xué)提出如下實(shí)驗(yàn)方案:繼續(xù)步驟二的實(shí)驗(yàn),過濾,然后向?yàn)V液中滴加無色酚酞試液,若酚酞變紅,則猜想Ⅲ成立;若酚酞不變紅,則猜想Ⅱ成立。

小華同學(xué)立即對(duì)小明同學(xué)的方案提出了質(zhì)疑,通過查閱資料知道,氯化鋇溶液呈中性,不能使無色酚酞試液變紅,但碳酸鈉溶液呈________(”),能使酚酞變紅,因此他認(rèn)為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進(jìn)的是______________________

(3)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)展開討論,又提出了一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)方案,通過測(cè)定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。實(shí)驗(yàn)如下:準(zhǔn)確稱取m克固體樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,然后滴加足量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥稱得沉淀的質(zhì)量為n克,若猜想Ⅱ成立,則mn的關(guān)系式為(用含mn的等式或不等式表示,下同)___________________;若猜想Ⅲ成立,則mn的關(guān)系式又為_________________________。

【反思與交流】久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)

__________________________________________________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】清洗、干燥后的黃銅渣中含Zn 14%,ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%。處理黃銅渣可制得硫酸鋅,其主要流程如下:

已知:ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。

(1)Ⅱ中發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),請(qǐng)寫出其中任意一個(gè)化學(xué)方程式___________________________

(2)、Ⅱ中的操作均含有________(填操作名稱)。

(3)通過Ⅰ所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有一瓶化肥的標(biāo)簽已脫落,只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4KNO3中的一種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)取少量樣品在研缽中與________混合研磨,有刺激性氣味的氣體放出。

(2)另取少量化肥樣品于試管中,加入少量水溶解,再滴入圖中的________溶液,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),可知該化肥為________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽(含有泥沙)提純實(shí)驗(yàn),并用所得的精鹽配制100 g 20%的氯化鈉溶液。

實(shí)驗(yàn)一:如圖1是甲同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。

(1)操作①中的一處明顯錯(cuò)誤是_________________________________________________________。

(2)操作⑤對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,停止加熱的恰當(dāng)時(shí)機(jī)是________________________。

(3)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中缺少過濾操作,在此操作中玻璃棒的作用是________

實(shí)驗(yàn)二:乙同學(xué)用提純得到的粗鹽酸制100 g 20%的氯化鈉溶液。

(4)配制時(shí),除如圖1、2提供的儀器外,還需要試劑瓶、鑷子和________(填一種儀器名稱)。

(5)若其他操作均正確,采用如圖2所示觀察方式量取水,則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(“>”“<”“=”)20%。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 用圖1所示裝置除去CO2中含有的少量HCl氣體

B. 用圖2所示的裝置加熱蒸發(fā)NaCl飽和溶液制備NaCl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量CO2氣體

D. 在實(shí)驗(yàn)室中,用圖4所示裝置除去少量黃河水中的泥沙

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,屬于化學(xué)變化的是 ( )

A. 干冰升華 B. 玻璃破碎 C. 動(dòng)物呼吸 D. 石蠟熔化

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時(shí),將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí),溶液的pH隨滴入溶液體積變化如右下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A.該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)。溶液的pH等于7

C.當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

D.滴入溶液體積為15mL時(shí),再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)衛(wèi)生防疫部門經(jīng)常使用的消毒劑主要有二氧化氯(ClO2)、“84”消毒液(有效成分為NaClO)等,據(jù)此回答下問題:

(1)NaClO中氯元素的化合價(jià)是_____;

(2)二氧化氯的相對(duì)分子質(zhì)量_____;

(3)若使此“84”消毒液中含有4.3g的鈉元素,則需要NaClO的質(zhì)量至少是______(寫出計(jì)算過程,保留一位小數(shù))

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