Question

在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH______7（填＞、=、＜）．
（2）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

解：（1）從圖象中不難看出，當(dāng)?shù)渭酉←}酸到A時，二氧化碳的質(zhì)量不再增加，說明碳酸鈉已完全反應(yīng)，若再滴加稀鹽酸，則鹽酸過量，溶液呈酸性，PH小于7．故填：＜
（2）（3）據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算；
故答案為：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 73 117 44
x 7.3g y z
=，x=10.6g
=，y=11.7g
=，z=4.4g
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g．
杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（20.4g-10.6g）=21.5g
燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g-4.4g=89g
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=24.2%
答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%．
分析：根據(jù)圖象不難看出，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，生成的氣體的質(zhì)量不再增加，說明碳酸鈉已剛好完全反應(yīng)，若再加稀鹽酸則表明鹽酸已過量，即說明參加反應(yīng)的稀鹽酸的量是73g，把稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算就可求出有關(guān)的量；求反應(yīng)后所得的質(zhì)量可以根據(jù)加入物質(zhì)的總質(zhì)量-難溶于水也不參加反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量-生成的氣體或沉淀的質(zhì)量．
點評：本題難度較大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算和有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，從而培養(yǎng)學(xué)生對概念的應(yīng)用和分析問題、解決問題的能力．