Question

10．請根據(jù)圖回答問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，寫出用高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實驗室里用過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣，為了控制反應(yīng)進(jìn)行的速率，可選用的發(fā)生裝置是A．
（3）實驗室里可用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，則制取氨氣所需的氣體發(fā)生裝置和收集裝置為BE．

Answer 1

分析 反應(yīng)裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)：反應(yīng)物為固體與固體需要加熱，反應(yīng)物為固體與液體不需要加熱；收集裝置的選擇與氣體的密度與溶解性有關(guān)：難溶于水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集．反應(yīng)裝置的選擇要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及發(fā)生的條件進(jìn)行選擇，收集裝置的選擇要根據(jù)氣體的溶解性和密度大小考慮，據(jù)此分析解決問題即可．

解答 解：（1）高錳酸鉀受熱會生成錳酸鉀二氧化錳和氧氣．
（2）過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣是固液反應(yīng)不需加熱，因此AC均可做發(fā)生裝置，但A中使用了分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度，而C裝置不能控制反應(yīng)的速度．
（3）實驗室里可用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，需要加熱制取裝置選擇B，由于氨氣易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）A；
（3）B、E．

點評 要能真正掌握氣體制取裝置和收集裝置的選擇方法，掌握實驗室制取氧氣和二氧化碳的反應(yīng)原理．