Question

5．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的兩套裝置．
（1）寫出標(biāo)有字母的儀器名稱a試管；b水槽．
（2）選擇裝置A制取氧氣，長(zhǎng)頸漏斗中加入的液體試劑是過(guò)氧化氫，采用向上排空氣法收集氧氣的原因是氧氣的密度比空氣大．
（3）選擇裝置B用高錳酸鉀制取氧氣，該裝置的不足之處是試管口沒有放棉花；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；二氧化錳起催化作用；要收集0.8g氧氣，則參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量至少為1.7g．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)來(lái)確定制取方法以及氧氣的性質(zhì)來(lái)分析收集方法；
（3）為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，所以試管口要放一團(tuán)棉花．寫化學(xué)方程式時(shí)要注意等號(hào)上要有反應(yīng)發(fā)生的條件，氧氣后要有氣體符號(hào)；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式的寫法以及二氧化錳的催化作用并結(jié)合化學(xué)方程式來(lái)分析解答．

解答 解：（1）a是試管，b是水槽；故答案為：試管；水槽；
（2）用A裝置制取氧氣，不需加熱且有液體參加反應(yīng)，符合分解過(guò)氧化氫制取氧氣，所以錐形瓶中放入二氧化錳，長(zhǎng)頸漏斗中加入的物質(zhì)是過(guò)氧化氫；因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯�，故答案為：過(guò)氧化氫；氧氣的密度比空氣大；
（3）用B裝置作為高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，所以該裝置的不足之處是：試管口沒有放棉花．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故答案為：試管口沒有放棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）反應(yīng)物是過(guò)氧化氫液體和固體二氧化錳做催化劑制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
設(shè)生成0.8g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x，則
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
  68                          32
   x                           0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$
x=1.7g
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化；1.7g．

點(diǎn)評(píng) 本題是針對(duì)氧氣制取的探究，重點(diǎn)對(duì)裝置的選用探討，發(fā)生裝置選用關(guān)系到反應(yīng)物的狀態(tài)以及反應(yīng)條件，氣體收集裝置的選用關(guān)系到氣體的性質(zhì)．