黃銅是銅和鋅的合金．為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該黃銅樣品加入一定量稀硫酸中（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g．
求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．
（1）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為X．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
X             0.2g 
65
2
═
X
0.2克

得：X=6.5克
（2）銅的質(zhì)量=20克-6.5克=13.5克，樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
13.5克
20克
×100%═67.5%．
答：樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g；樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金．為了測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取10.0g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)共用去49.0g稀硫酸，還剩余固體3.5g．試計(jì)算：（精確到0.1%）
（1） 該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2） 稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

商店門(mén)牌上裝潢的鎏金大字，金光燦爛，似金非金，不少是由黃銅質(zhì)料做的．我國(guó)古代南北朝時(shí)期就能鑄造黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電子零件及日常用品．為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該黃銅樣品加到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g．其中銅是不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅是一種重要的金屬材料，我國(guó)約在南北朝就開(kāi)始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日常用品．為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g．
試求：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅是銅和鋅的合金，可以用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品．為了測(cè)定該合金的組成，小華稱(chēng)取20g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀硫酸反應(yīng)．每加一次稀硫酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
  第一次 第二次 第三次
連續(xù)加入稀硫酸的體積（mL） 20 20 20
生成氫氣的質(zhì)量（g） 0.16 0.16 0.08
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用20g該合金粉末總共收集到氫氣
0.4
0.4
g．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算20g該合金中鋅的質(zhì)量．
（3）計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅是銅和鋅的合金，取10g黃銅樣品加入足量稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到氫氣0.1g，求樣品中（Cu）的質(zhì)量．（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

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